Giải bài 12.5, 12.6, 12.7, 12.8 trang 17 Sách bài tập Hóa học 9

Bài 12.5 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Có những chất sau :

A. Cu; B. CuO ; c. MgCO₃ ; D. Mg ; E. MgO.

a)  Chất nào tác dụng với dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng, sinh ra

1. chất khí cháy được trong không khí ?

2.chất khí làm đục nước vôi trong ?

3. dung dịch có màu xanh lam ?

4. dung dịch không màu và nước ?

b)  Chất nào không tác dụng với dung dịch HCl và axit sunfuric loãng ?

Trả lời                         

Hướng dẫn :

a) 1. D. Mg, sinh ra khí hiđro cháy được trong không khí.

c. MgCO₃, khí sinh ra là CO₂ làm đục nước vôi trong.

B. CuO.

E. MgO.

b) A. Cu.

Bài 12.6 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Từ những chất đã cho : Na₂O, Fe₂(SO₄)₃, H₂O, H₂SO₄, CuO, hãy viết các phương trình hoá học điều chế những bazơ sau: 

a)  NaOH ;

b)  Fe(OH)₃ ;

c) Cu(OH)₂.

Trả lời                 

Hướng dẫn              

a) Điều chế NaOH theo sơ đồ :(N{a_2}Ouildrel { + {H_2}O} overlongrightarrow NaOH)

b) Điều chế Fe₂(SO₄)₃  theo sơ đồ: (F{e_2}{(S{O_4})_3}uildrel { + NaOH} overlongrightarrow Fe{(OH)_3})

c) Điều chế  Cu(OH)₂ : (CuOuildrel { + {H_2}S{O_4}} overlongrightarrow CuS{O_4}uildrel { + NaOH} overlongrightarrow Cu{(OH)_2})

Bài 12.7* Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Có hỗn hợp khí CO và CO₂. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, sinh ra 1 gam kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được 0,64 gam kim loại màu đỏ.

a)  Viết các phương trình hoá học.

b)  Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.

Trả lời      

a) Các phương trình hoá học :

- CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, sinh ra kết tủa CaCO₃ :

CO₂ + Ca(OH)₂   -----------> CaCO₃ ( downarrow ) + H₂O (1)

- CO khử CuO thành kim loại Cu màu đỏ :

CO + CuO  --------> CO₂ + Cu (2)

b) Xác định thành phần của hỗn hợp khí :

- Số mol CO₂ có trong hỗn hợp được tính theo (1) :

({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {1 over {100}} = 0,01(mol))

- Số mol CO có trong hỗn hợp được tính theo (2) :

({n_{CO}} = {n_{Cu}} = {{0,64} over {64}} = 0,01(mol))

Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí. Ta có kết quả : Hỗn hợp khí có 50% thể tích của mỗi khí.

Bài 12.8 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Cho một dung dịch có chứa 10 gam NaOH tác dụng với một dung dịch có chứa 10 gam HNO₃.

a)  Viết phương trình hoá học.

b) Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím. Hãy cho biết màu quỳ tím sẽ chuyển đổi như thế nào ? Giải thích

Trả lời                       

a) Phương trình hoá học :

NaOH + HNO₃    -------> NaNO₃ + H₂O

b) Dung dịch sau phản ứng có chứa NaOH hay HNO₃ dư sẽ quyết định màu của quỳ tím.

- Số mol các chất đã dùng :

({n_{NaOH}} = {{10} over {40}}(mol);{n_{HN{O_3}}} = {{10} over {63}}(mol))

- Số mol NaOH nhiều hơn số mol HNO₃. Theo phương trình hoá học, ta thấy khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch còn dư NaOH. Do vậy, dung dịch sau phản ứng làm cho quỳ màu tím chuyển thành màu xanh.

Zaidap.com