Giải bài 1,2,3,4,5 trang 60 SGK Hóa 9: Sắt

Tóm tắt kiến thức trọng tâm Sắt và giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 60 SGK Hóa lớp 9: Sắt – Chương 2.

A. Lý thuyết về Sắt

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Sắt là kim loại màu trắng xám, khi ỗ dạng bột có màu đen. Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm³, nóng chảy ở 1539°c. Sắt dẻo nên dễ rèn.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Sắt là kim loại có hóa trị II và III.

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi.

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)

b) Tác dụng với phi kim khác.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Tác dụng với dung dịch axit:

Sắt tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng Hg.

Fe + 2HCl → FeCl₂, + H₂

Chú ỷ: Sắt không tác dụng với HN0₃, H₂S0₄đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sắt.

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 57,58 SGK Hóa 9: Nhôm

B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 9 trang 60

Bài 1. (SGK Hóa 9 trang 60)

Sắt có những tính chất hoá học nào ? Viết các phương trình hoá học minh hoạ.

Giải bài 1:

Xem lý thuyết phía trên.

Bài 2. (SGK Hóa 9 trang 60)

Từ sắt và các hoá chất cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học để thu được các oxit riêng biệt: Fe₃O₄, Fe₂O₃ và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có.

Giải bài 2:

a) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

b) 2Fe + 3Cl_{2  →} 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Bài 3. (SGK Hóa 9 trang 60)

Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt.

Giải bài 3:

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, còn sắt không phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O -> 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

Bài 4. (SGK Hóa 9 trang 60)

Sắt tác dụng được với chất nào sau đây ?

a) Dung dịch muối Cu(NO₃)₂ ;

b) H₂SO₄ đặc, nguội;

c) Khí Cl₂ ;

d) Dung dịch ZnSO₄.

Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện, nếu có.

Giải bài 4:

Sắt tác dụng được với dung dịch Cu(N0₃)₂ và khí Cl₂.

Fe + Cu(NO₃)₂—> Fe(NO₃)₂ + Cu

2Fe + 3Cl₂—> 2FeCl₃

Bài 5. (SGK Hóa 9 trang 60)

Ngâm bột sắt dư trong 10 m! dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối iượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

Giải bài 5:

a) Số mol CuSO₄ = 1.0,01 = 0,01 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Phản ứng: 0,01  0,01 ->  0,01     0,01     (mol)

Chất rắn A gồm Cu và Fe dư, khi cho A vào dung dịch HCl dư chỉ có Fe phản ứng và bị hòa tan hết Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Chất rắn còn lại là Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

b) Dung dịch В có FeSO₄ + NaOH?

FeSO₄ + 2NaOH →  Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

Phản ứng: 0,01  →  0,02         0,01        0,01     (mol)

^VddNaOH = n/C_M  = 0,02/1 = 0,02 lit = 20ml