Giải bài 1,2,3, 4,5,6 trang 134 SGK Hóa 12: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của…

Tóm tắt lý thuyết và giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 134 SGK Hóa lớp 12: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

A. Tóm tắt lý thuyết luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

1. Nhôm

– Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

– Là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm³), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo.

– Có tính khử mạnh: Al → Al³⁺ + 3e; không tác dụng với oxi của không khí và nước do có lớp màng oxit bảo vệ; tan trong môi trường kiềm.

2. Hợp chất của nhôm

-Al₂O₃: là oxit lưỡng tính (vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dịch kiềm mạnh).

-Al(OH)₃: là hi đroxit lưỡng tính (vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dịch kiềm mạnh).

-Nhôm sunfat:

+Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

+Phèn nhôm: M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O (M⁺ là Na⁺, Li⁺, NH₄⁺).

B. Giải bài tập SGK Hóa 12 trang 134: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 1 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do.

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Hướng dẫn giải bài 1:

Đáp án đúng: B

Bài 2 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl;                                                      B. H₂SO₄;

C. NaHSO₄;                                              D. NH₃.

Hướng dẫn giải bài 2:

Đáp án đúng: D

Bài 3 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A.16,2 gam và 15 gam.                                       B. 10,8 gam và 20,4 gam.

C. 6,4 gam và 24,8 gam.                                       D. 11,2 gam và 20 gam.

Hướng dẫn giải bài 3:

Chọn B.

nH₂ = = 0,6 (mol).

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,4                                                       0,6 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

=>mAl = 27.0,4 = 10,8 (gam); mAl₂O₃ = 31,2 -10,8 = 20,4 (gam).

Bài 4 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hóa học để giải thích.

a) Các kim loại: Al, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al₂O₃

Hướng dẫn giải bài 4:

a) Dùng H₂O: Na tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt; Ca tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục; Mg, Al không tan. Cho dung dịch NaOH vào Mg, Al, kim loại tan là Al, còn lại là Mg.

b) Dùng dung dịch NaOH: dung dịch nào thấy tạo kết tủa vẩn đục là dung dịch CaCl₂; tạo kết tủa trắng keo sau đó tan khi cho dư NaOH là dung dịch AlCl₃; còn lại là dung dịch NaCl.

c) Dùng nước: CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, lọc bỏ kết tủa và cho dung dịch Ca(OH)₂ vào 2 chất còn lại, chất nào tan là Al₂O₃; không tan là MgO.

Bài 5 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi.

chất nào tan là Al₂O₃; không tan là MgO.

a) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃.

c) Cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH và ngược lại.

d) Sục từ từ đến dư khi CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Hướng dẫn giải bài 5:

a) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

b) 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH (dư) → NaAlO₂ + 2H₂O

c) Cho từ từ dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃↓ + NaOH (dư) → NaAlO₂ + 2H₂O.

d) CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

e) HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

Al(OH)₃ + 3HCl (dư) → AlCl₃ + 3H₂O.

Bài 6 (SGK Hóa lớp 12 trang 134)

Hỗn hợp khí X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính thành phần % số mol của các kim loại trong X.

Hướng dẫn giải bài 6:

Gọi số mol K và Al trong hỗn hợp x, y

2K + 2H₂O → KOH + H₂                                      (1)

x                      x (mol)

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑              (2)

y           y (mol)

Do x tan hết nên Al hết, KOH dư sau (2). Khi thêm HCl, ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOH → KCl + H₂O                                     (3)

X – y   x – y (mol)

Khi HCl trung hòa hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa:

KAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + KCl                 (4)

Vậy để trung hòa KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.

Ta có: nHCl = nKOH _{dư sau phản ứng (2)} = x – y = 0,1.1 = 0,1 (mol)             (I)

Mặt khác: 39x + 27 y = 10,5                                                                    (II)

Từ (1) và (II) => x = 0,2; y = 0,1.

% nK = 0,2/0,3 .100% = 66,67%;

%nAl = 100% – 66,67% = 33,33%.