Giải bài 1,2,3, 4,5,6 ,7,8 trang 146,147 SGK Hóa 10: Luyện tập Oxi và Lưu huỳnh

Hướng dẫn Giải bài 1, 2,3,4 trang 146; bài 5,6,7,8 trang 147 SGK Hóa 10: Luyện tập Oxi và Lưu huỳnh

Bài 1. (SGK Hóa 10 trang 146)

Cho phương trình hóa học :

H₂SO₄(đặc)  +   8HI   ->   4I₂   +   H₂S   +   4H₂O.

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ?

A. H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử.

B. HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

C. H₂SO₄ oxi hóa HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

D.  I₂ oxi hóa H₂S  thành H₂SO₄ và nó bị khử thành  HI.

Giải bài 1:

Đáp án D.

Bài 2. (SGK Hóa 10 trang 146)

Cho các phương trình hóa học :

a) SO₂   +   2H₂O   ->   2HBr   +   H₂SO₄

b) SO₂   +  2H₂O ⇔  H₂SO₃.

c) 5SO₂  +  2KMnO₄  +  2H₂O   ->   K₂SO₄  +  2MnSO₄   +  2H₂SO₄.

d) SO₂   +  2H₂S   ->   3S   +   2H₂O.

e) 2SO₂  +  O₂  ⇔  2SO₃.

Chọn câu trả lời đúng.

– SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau :

A. a, d, e ;                B. b, c ;                 C. d.

– SO₂ là chất khử trong các phản ứng hóa học sau :

A. b, d, c, e ;            B. a, c, e ;             C. a, d, e.

Giải bài 2:

Câu trả lời đúng : C và B

C : SO₂ là chất oxi hóa trong phản ứng d.

B : SO₂ là chất khử trong phản ứng hóa học : a, c, e.

Bài 3. (SGK Hóa 10 trang 146)

Khi khí H₂S và axit H₂SO₄ tham gia các phản ứng oxi  hóa – khử, người ta có nhận xét :

– Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.

– Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.

a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.

b) Đối với mỗi chất, dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Giải bài 3:

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử còn H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của (S -2)
chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa (S+6) chỉ có thể giảm.

b) Phương trình phản ứng hóa học:

2H₂S  +   O₂   ->   2H₂O  +   2S.

2 H₂SO₄   +   Cu  ->   CuSO₄   +   SO₂  +  2H₂O

2 H₂SO₄   +   KBr   ->   Br₂   +   SO₂  +  2H₂O  +  K₂SO₄

Bài 4. (SGK Hóa 10 trang 146)

Có những chất sau : sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho.

b) Viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng.

Giải bài 4:

a) Hai phương pháp điều chế H₂S từ những chất trên.

Fe    +   S  ->  FeS                                                                  (1)

FeS  +    H₂SO₄   ->   FeSO₄  +  H₂S                       (2)

Fe    +    H₂SO₄   ->   FeSO₄  +  H₂                      (3)

H₂    +   S     ->   H₂S                    (4)

b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.
Fe + S -tº→ FeS
FeS + H2SO4 -tº→ FeSO4 + H2S
H2 + S -tº→ H2S

Bài 5. (SGK Hóa 10 trang 147)

Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H₂S, SO₂, O₂. Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình.

Giải bài 5:

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O₂. Còn lại hai bình là H₂S và SO₂ mang đốt, khí nào cháy được là H₂S, khí không cháy là SO₂.

2H₂S  +  3O₂  ->   2H₂O  +   2SO₂.

Bài 6. (SGK Hóa 10 trang 147)

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể phân biệt dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây ?

a) Quỳ tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Natri  oxit.

d) Bari hiđroxit.

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Giải bài 6:

Lấy mỗi dung dịch axit một ít rồi cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H₂SO₃  và H₂SO₄, đó là kết tủa BaSO₃ và Ba