Giải bài 1.11, 1.12, 1.13, 1.14 trang 4, 5 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 1.11 trang 4 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.11. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch :

1. Axit mạnh H₂Se0₄ (nấc thứ nhất điện li mạnh).

2. Axit yếu ba nấc H₃P0₄.

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)₂.

4. Na₂HP0₄.

5. NaH₂P0₄.

6. Axit mạnh HMn0₄.

7. Bazơ mạnh RbOH.

Hướng dẫn trả lời:

1. H₂Se0₄ ( o ) H⁺ + HSe({O_4}^ - )

HSe({O_4}^ - ) ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + Se({O_4}^{2 - })

2. H₃P0₄ ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + H₂P({O_4}^ - )

H₂P({O_4}^ - ) ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + HP({O_4}^{2 - })

HP({O_4}^{2 - }) ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 - })

3. Pb(OH)₂ ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) Pb²⁺ + 2(O{H^ - })

({H_2}Pb{O_2} mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover
{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} 2{H^ + } + Pb{O_2}^{2 - })

4. Na₂HP0₄ ( o ) 2Na⁺ + HP({O_4}^{2 - })

HP({O_4}^{2 - }) ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 - })

5. NaH₂P0₄ ( o ) Na⁺ + H₂P({O_4}^ - )

H₂P({O_4}^ - )  ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 - })

HP({O_4}^{2 - }) ( mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ) H⁺ + P({O_4}^{3 - })

6. HMn0₄ ( o ) H⁺ + Mn({O_4}^ - )

7. RbOH ( o ) Rb⁺ + (O{H^ - })

Bài tập 1.12 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.12. Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS0₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaS0₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Hướng dẫn trả lời:

BaS0₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài tập 1.13 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.13. Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^- và d mol Cl :

1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Hướng dẫn trả lời:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

( Rightarrow ) d = 0,002

2. MgCl₂ và Na₂S0₄.

Bài tập 1.14 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.14*. Trong một dung dịch (C{H_3})COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ (C{H_3})COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của (C{H_3})COOH.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của (C{H_3})COOH, ta có :

(C{H_3}COOH mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + })

(C - 3.10^-3)M         3.10^-3M         3.10^-3M

C - 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3 

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

( Rightarrow ) C = 0,4M.

Zaidap.com