Đề thi Olympic Hóa học lớp 11 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm 2014 - 2015

Đề thi Olympic Hóa học lớp 11 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm 2014 - 2015

Đề thi Olympic Hóa học lớp 11 có đáp án

được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải, là tài liệu ôn tập môn Hóa nâng cao dành cho các bạn học sinh lớp 11, giúp các bạn luyện tập và hệ thống lại kiến thức môn Hóa hiệu quả. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi lớp 11 THPT tỉnh Thái Nguyên

Đề thi học sinh giỏi quốc gia THPT môn Hóa học năm 2016

12 cách cân bằng phương trình hóa học

Câu 1: (2 điểm) Giải thích tại sao

1). NF₃ không có tính bazơ như NH₃.

2). NO₂ dễ dàng nhị hợp còn CO₂ và ClO₂ thì không thể.

Câu 2: (3 điểm)

1). Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau:

a/ Cl₂ + dd FeSO₄ →                              e/ Fe + KNO₃ + HCl →

b/ NaHCO₃ + dd Ba(OH)₂ dư →             f/ KI + FeCl₃ →

c/ Al + NaNO₃ + dd NaOH →                  g/ I₂ + Na₂S₂O₃ →

d/ FeS₂ + dd HCl →

2). Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a/ K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ ...

b/. P + NH₄ClO₄ → H₃PO₄ + N₂ + Cl₂ +...

c/.FeS + H⁺ + NO_-3 → SO₄^2- + N₂Ox...

Câu 3: (3 điểm)

1). Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃?

2). Tính pH của dung dịch CH₃COONa nồng độ 0,1M biết CH₃COOH có Ka = 10^-4,74 .

Câu 4: (2 điểm) Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol KHCO₃ thu được dung dịch D và V lit CO₂ (đktc)

1). Tính V?

2). Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch D?

Câu 5: (4 điểm) Cho m₁ gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m₂ gam dung dịch HNO₃ 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O₂ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H₂ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m₁, m₂. Biết lượng HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần thiết.

Câu 6: (4 điểm) Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin. Đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31 thể tích oxi.

1). Tìm CTPT của hai olefin biết rằng olefin chứa nhiều C hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A?

2). Tính %KL mỗi olefin

3). Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni. Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam. Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được.

Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau.

Câu 7: (2 điểm) Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối so với H₂ bằng 22,805.

1). Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?

2). Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2 bằng 30,61. Tinh %X bị đime hóa?

Đáp án đề thi Olympic Hóa học lớp 11

Câu 1:

1/ NH₃ có tính bazơ là do trên N có đôi e tự do khi gặp H⁺ thì đôi e này kết hợp với H⁺ => NH₃ có tính bazơ; trong NF₃ thì đôi e tự do bị giữ chặt vì F có độ âm điện lớn hút đôi e này về phía nó do đó NF₃ không có khả năng cho e kết hợp với H⁺ hay nó không có tính bazơ.

2/ Vì N trong NO₂ có 1e độc thân nên NO₂ dễ kết hợp với nhau để e này được ghép đôi vì thế mà NO₂ dễ nhị hợp (hai phân tử kết hợp với nhau)

+ CO₂ và ClO₂ không có e độc thân nên không nhị hợp được.

Câu 2:

1/

a/ 3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃.

b/ 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

c/ 8Al + 3NaNO₃ + 5NaOH + 2H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃.

d/ FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + S + H₂O

2/

a. 5K₂SO₃ + 2KMnO₄ +6KHSO₄ → 9K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

b/ 8P + 10NH₄ClO₄ → 8H₃PO₄ + 5N₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Ta có NH₄ClO₄ có cả chất cho và nhận e thì ta phải tính xem là cả phân tử NH₄ClO₄ là cho hay nhận.

Câu 3:

1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí và kết tủa trắng, dạng keo xuất hiện rồi từ từ tan

Giải thích: - Môi trường của dung dịch Na₂CO₃ là môi trường ba zơ, môi trường của dung dịch AlCl₃ là môi trường axit. Khi cho từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào một môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất hiện nhưng là Al(OH)₃.

3Na₂CO₃ + 3H₂O + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng:

Na₂CO₃ + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O

2/ pH = 8,87.

(Còn tiếp)