Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm 2015

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Đa Phúc, Hà Nội năm 2015

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10

được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải, giúp các bạn học sinh luyện tập và củng cố kiến thức môn Hóa hữu ích, từ đó, chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi cuối năm môn Hóa tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

Đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm học 2014-2015 trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

Danh pháp các hợp chất hữu cơ

58 công thức giải nhanh hóa học

MÃ ĐỀ: H100

Lưu ý: Học sinh phải ghi rõ mã đề thi vào phần bài làm trên tờ giấy thi!

I – Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

A. H₂S                    B. Br₂                     C. SO₂                       D. O₂

Câu 2: Để điều chế hiđro clorua trong phòng thí nghiệm, người ta dùng phản ứng nào sau đây?

Câu 3: Trong sinh hoạt người ta sử dụng loại hóa chất nào sau đây để làm sạch nước máy, bể bơi?

A. F₂                      B. Br₂                    C. O₂                         D. Cl₂

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

A. BaCl₂, Ba, Cu, CuO                        C. BaCl₂, Fe, CuO, Na₂CO₃
B. Ag, Fe, Fe₂O₃, FeCO₃                    D. Fe, FeCO3, Cu, CuSO₄

Câu 5: Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là:

A. 0,6M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃     C. 0,8M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃
B. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaHSO₃     D. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaOH

Câu 6: Lấy 20 ml dung dịch HCl 2M vào một ống nghiệm rồi thả vào đó một mẩu quỳ tím. Nhỏ từ từ dung dịch KOH 1M vào ống nghiệm trên đến khi thấy màu giấy quỳ thành màu tím trở lại thì hết đúng V ml. Giá trị của V là:

A. 0 ml                   B. 40 ml                 C. 20 ml                    D. 80 ml

II – Tự luận (7,0 điểm)

Bài 1. (2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a. Al + Cl₂                                                    →
b. Dd AgNO₃ + dd KBr                        →
c. H₂S + O₂ dư                                   →
d. Cl₂ + dd NaI                                    →
e. FeCO3 + H₂SO₄ đặc, nóng            →

Bài 2. (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có): KOH; Na₂S; K₂SO₄; MgCl₂

Bài 3. (3,0 điểm)

Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ 80% (đặc, nóng, vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch B.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A. (1,5 điểm)
b. Tính C% mỗi chất trong dung dịch B. (1 điểm)
c. Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A bằng 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối hơi so với H₂ là 25,75. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít SO₂ (đktc). Tính V? (0,5 điểm)

(Cho: Fe = 56; Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; S = 32; Cl = 35,5)

 Đáp án đề thi học kỳ II môn Hóa học lớp 10

I – Trắc nghiệm (3,0 điểm)

1. C                      2. A                     3. D                    4. C                     5. B                      6. B

II – Tự luận (7,0 điểm)

Bài 1: (2,5 điểm). Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm.

Bài 2: (1,5 điểm). Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1 - 4

PTHH

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

2AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S + 2NaNO₃

2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂

Các phương pháp nhận biết khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

Bài 3: (3,0 điểm)