Đề thi giữa kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2015 - THPT Nam Duyên Hà
Tham khảo đề thi giữa học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 - trường THPT Nam Duyên Hà 2015 - 2016, gồm 40 câu trắc nghiệm các em xem chi tiết dưới đây ...
Tham khảo đề thi giữa học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 - trường THPT Nam Duyên Hà 2015 - 2016, gồm 40 câu trắc nghiệm các em xem chi tiết dưới đây
Xem thêm:
|
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT NAM DUYÊN HÀ |
ĐỀ THI GIỮA KÌ I MÔN : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 60 phút (40 câu trắc nghiệm)
|
|
|
Mã đề thi 209 |
||
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39;
Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Ni = 59.
( Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn )
Câu 1: Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây?
A. Nơtron và electron B. proton và electron
C. proton và nơtron D. Proton, nơtron, electron
Câu 2: Cho các nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 14, 17, 20. Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là:
A. Y, Z, R B. X, Y, Z C. X, Y, R D. X, T, R
Câu 3: Tìm câu sai trong các câu sau đây:
A. Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp e có trong nguyên tử
C. Bảng tuần hoàn có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B
Câu 4: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
X là 1s2 2s2; T là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Nguyên tố kim loại là
A. Q B. T C. X D. R
Câu 5: Nguyên tố G ở chu kì 3, nhóm IIA. Cấu hình electron của G là
A. 1s² 2s² B. 1s² 2s²2p6 3s² C. 1s² 2s²2p6 3s3 D. 1s² 2s²2p6 3s²3p4
Câu 6: Hoà tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại R cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 0,3 lít dung dịch HCl là 1M. R là kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây?
A. Be B. Ca C. Ba D. Mg
Câu 7: Phát biểu nào sau đây chưa chính xác trong 1 chu kỳ:
A. Đi từ trái qua phải, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
B. Đi từ trái qua phải, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
C. Tất cả đều có cùng số lớp e
D. Đi từ trái qua phải, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều độ âm điện tăng dần
Câu 8: Theo qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:
A. Phi kim mạnh nhất là Flo B. Kim loại yếu nhất là Xesi
C. Kim loại mạnh nhất là Liti D. Phi kim mạnh nhất là Iot
Câu 9: Cho m gam một kim loại kiềm M tác dụng với 250ml dung dịch HCl 1M thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 1,673m gam chất rắn khan. Cho m gam kim loại M tác dụng với khí clo thu được bao nhiêu gam muối clorua?
A. 29,25 B. 45,25 C. 21,25 D. 37,25
Câu 10: Cho 3 nguyên tử: . Các nguyên tử nào là đồng vị?
A. X và Z B. X, Y và Z C. Y và Z D. X và Y
Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH4.. Oxit cao nhất của nó chứa 72,7% oxi. Nguyên tố đó là:
A. Si B. N C. C D. P
Câu 12: Khái niệm nào sau đây đúng:
A. Tập hợp các electron có năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
B. Tập hợp các electron có năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
C. Tập hợp các electron có năng lượng khác nhau nhiều được xếp vào cùng một phân lớp
D. Lớp thứ n có tối đa n2 electron
Câu 13: Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A. có cùng số electron B. có cùng số hiệu nguyên tử
C. là đồng vị của nhau D. có cùng số nơtron
Câu 14: Cho các thí nghiệm sau :
Phản ứng ở ống nghiệm cho khí thoát ra nhanh nhất là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 và 2
Câu 15: Nguyên tố hóa học là
A. Những nguyên tử có cùng số electron, proton, notron
B. những nguyên tử có cùng số notron
C. những nguyên tử có cùng số khối
D. những nguyên tử có cùng số proton
Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4s1. Cho các nhận xét sau:
1. X phải thuộc nhóm IA
2. Trong nguyên tử X có 19 electron
3. Oxit cao nhất của X phải là X2O
4. Số hạt mang điện trong nguyên tử X là 38
5. X phải là nguyên tố kim loại
6. Không thể xác định được X là kim loại hay phi kim
Số nhận xét đúng là:
A. 4 B. 5 C. 2 D. 1
Câu 17: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm Al lần lượt là:
A. 13 và 14 B. 12 và 14 C. 13 và 13 D. 13 và 15
Câu 18: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro của nguyên tố M là công thức nào sau đây:
A. MO3 và MH2 B. M2O3 và MH3 C. M2O7 và MH D. MO2 và MH4
Câu 19: Hãy cho biết phân mức năng lượng cao nhất có chứa electron của nguyên tử K (Z= 19) là:
A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s
Câu 20: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây (biết MCl = 35,5)
A. 73,00% B. 32,33% C. 34,18% D. 27,00%
Câu 21: Một nguyên tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 thì nhận xét nào sai :
A. nguyên tử có 7 nơtron B. không xác định được số nơtron
C. nguyên tử có 7 electron D. nguyên tử có 7 proton
Câu 22: Vị trí của nguyên tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p6 3s²3p5 trong bảng tuần hoàn là
A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA B. ô thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA
C. ô thứ 17, chu kì 2, nhóm VIIA D. ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Câu 23: Nguyên tố C có 2 đồng vị bền C chiếm 98,89% và C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon:
A. 12,055 B. 12,022 C. 12,500 D. 12,011
Câu 24: Nguyên tố s là :
A. Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s
B. Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là 2 electron
C. Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s
D. Nguyên tố mà nguyên tử có từ 1 đến 6 electron trên lớp ngoài cùng
Câu 25: Số electron có trong nguyên tử Clo (Z=17) là:
A. 17 B. 18 C. 16 D. 35
Câu 26: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây ?
A. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA B. Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA
C. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA D. Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA
Câu 27: Cho các nguyên tố 5X, 17Y, 9R. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
A. X > Y > R B. Y > X > R C. R < X < Y D. R < Y < X
Câu 28: Cho các ion: 9F-, 11Na+, 19K+. Bán kính của các ion giảm dần là:
A. 19K+, Na+, F- B. F-, 19K+, Na+ C. 19K+, F-, Na+ D. Na+, F-, 19K+
Câu 29: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây có 19 proton, 19 electron, 20 nơtron?
A. B. C. D.
Câu 30: Vỏ nguyên tử là một thành phần của nguyên tử:
A. mang điện tích dương B. không mang điện
C. mang điện tích âm D. có thể mang điện hoặc không
Câu 31: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
A. 2, 6, 8, 18 B. 2, 6, 10, 14 C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 8, 18, 32
Câu 32: Nguyên tử X ở lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng) có chứa 5 electron. X có số đơn vị điện tích hạt nhân là
A. 10 B. 15 C. 18 D. 14
Câu 33: Nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp e trong nguyên tử là:
A. 3 B. 6 C. 5 D. 4
Câu 34: Chọn phát biểu sai?
A. Số khối được kí hiệu là A B. Tổng số p và số e được gọi là số khối
C. Số khối bằng tổng số P và N D. Trong nguyên tử thì số p bằng số e
Câu 35: Người tìm ra electron là:
A. Chat - Uých B. Rơ - dơ - Pho C. Tôm - xơn D. Bo
Câu 36: Nguyên tử P có Z = 15 có số electron lớp ngoài cùng là
A. 3 B. 4 C. 7 D. 5
Câu 37: Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
A. 1s2 2s2 2p5 B. 1s2 2s2 C. 1s2 2s2 2p7 D. 1s2 2s2 2p6
Câu 38: Những nguyên tử có số khối A khác nhau nhưng có số proton như nhau gọi là
A. đồng đẳng B. đồng vị C. đồng phân D. đồng lượng
Câu 39: Một kim loại X có số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion X2+ là 78. X là nguyên tố nào sau đây:
A. . B. C. D.
Câu 40: Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion X2+ là 3s23p63d6. Cấu hình e của X là
A. 1s22s22p63s23p63d64s2B. 1s22s22p63s23p63d4 C. 1s22s22p63s23p63d44s1D. 1s22s22p63s23p63d8
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
zaidap.com
