Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2015 Bắc Đông Quan

Tham khảo đề thi giữa học kì 1 môn Hóa Học lớp 10 - trường THPT Bắc Đông Quan - Thái Bình năm 2014 - 2015, các em xem chi tiết dưới đây

     Sở GD-ĐT Tỉnh Thái Bình                                         ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014-2015

  Tr­ường THPT Bắc Đông Quan                                                        Môn: HÓA HỌC 10

                                                                                                              Thời gian: 60 phút

 

 Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD. . . . . . .Lớp: 10A . . .

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

 Câu 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử  X là 34. Số khối là 23. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:

       A.  12+                               B. 11+                             C.  34+                            D.  23+                           

 Câu 2.  số nguyên tố trong chu kì 5 là:

       A.  8                                   B. 2                                 C. 32                               D. 18                              

 Câu 3. cho các nguyên tố sau: X. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵         Y: 1s² 2s²2p⁶3s²               Z: 1s² 2s²            

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².          Nguyên tố s là:

       A. X, Z                               B. X, Y, Z                       C.  Y, Z, T                       D. Y, Z               

 Câu 4.  Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng:

       A.  số p và e                       B. số n và e                     C. số p và n                     D.  tổng số n, e, p.          

 Câu 5. Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:

       A. Các electron lớp L         B. Các electron lớp K     C.  Các electron lớp N     D. Các electron lớp M

 Câu 6.  Những nguyên tử  Ca, K, Sc có cùng:

       A. số nơtron                       B. số e                            C. số hiệu nguyên tử       D. số khối

 Câu 7.  Khi cho 18,72g một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48g khí hidro thoát ra. Tên kim loại kiềm là: (Li=7, Na=23, K = 39, Rb=85)

       A. Rb                                 B. Li                               C.  K                               D.  Na                            

 Câu 8.  Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA( M_A < M_B ), tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm số mol của B trong hỗn hợp là: (Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87, Ba=137)

       A. 75%                               B. 66,67%                      C. 25%                            D.  33,33%                     

 Câu 9.  Cho các nguyên tố A(Z=12); B(Z=18); C(Z=25); D(Z=17). Nguyên tố kim loại là:

       A. B và C                           B. A và C                        C. A và B                        D. A và D

 Câu 10. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là . Phát biểu nào sau đây là sai ?

       A. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.         B. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14       C. Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton.             D. Đây là 3 đồng vị.

 Câu 11.  Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt là:

       A. 37                                  B. 49                               C. 123                             D.  86

 Câu 12.  Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Phát biểu nào sau đây sai:

       A.  số electron phân bố trên lớp N là 6                      B.  R thuộc chu kì 3 nhóm VIA

       C. R là phi kim                                                          D.  tổng số elctron hóa trị là 6                                

 Câu 13.  Cấu hình e của một ion X²⁺ là 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶. Cấu hình e của nguyên tử tạo nên ion đó là

       A.  1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴.         B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵.       C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s².  D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶.      

 Câu 14.  Số electron tối đa ở lớp thứ n là:

       A.  n                                   B.  2n                              C.  n²                                         D. 2n²                                      

 Câu 15.  Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong phân tử CaOCl₂ là: ( biết Ca=40, O= 16, Cl=35,5)

       A. 14,57%                          B. 43,7%                        C. 41,93%                       D. 13,98%                      

 Câu 16. Phát biểu nào sau đây không đúng?

       A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

       B.  Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.

       C. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

       D. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.

 Câu 17.  Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Fe (Z = 26) là:

       A.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²                                         B.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶   

          C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²                                               D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶               

 Câu 18. Ag có A =107,88 và có 2 đồng vị trong đó  ¹⁰⁹Ag chiếm 44% . Vậy nguyên tử khối của đồng vị kia là:

       A. 107                                B. 108                             C. 106                             D. 105

 Câu 19. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

       A.  Oxi (Z = 8)                   B.  Clo (Z = 17)              C.  Flo (Z = 9)                 D.  Lưu huỳnh (Z = 16)

 Câu 20. Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

       A. chu kì 3 nhóm IIA         B.  chu kì 2 nhóm IIIA   C.  chu kì 3 nhóm IIIA    D. chu kì 3 nhóm IA      

 Câu 21. M là nguyên tố nhóm IIA, oxit của nó có công thức là:

       A. M₂O                               B.  MO₂                          C.  MO                            D. M₂O₃             

 Câu 22. Cho 26 gam một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí O₂ và Cl₂ sau phản ứng thu được 37,9 gam hỗn hợp các sản phẩm. kim loại M là: (Mg=24; Ca=40; Cu = 64; Zn = 65)

       A.  Cu                                B.  Zn                             C. Ca                               D. Mg                             

 Câu 23. Hoà tan 2,52 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là:                                      

       A.  Zn.                                B. Mg.                             C.  Al.                             D. Fe.

 Câu 24.  Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố  A, M, Q lần lượt là 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

       A.  M, Q thuộc chu kì 4                                            B.  Cả 3 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.                  

       C.  A, M thuộc chu kì 3.                                           D.  Q thuộc chu kì 3

 Câu 25. Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^AX( 79%), ^A₂X( 10%), ^A₃X( 11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A₁,A₂,A ₃ lần lượt là:

       A. 26;25;24                        B.24;25;26                      C. 23;24;28                     D. 25;26;24                    

 Câu 26. Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là ( biết số avogadro = 6,023.10²³, Ca=40)

       A.  0,147 nm.                     B. 0,168 nm.                   C. 0,196 nm.                   D. 0,128 nm.                  

 Câu 27. Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch X và 14, 56 lít khí ở đktc . cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là: (Fe=56; Al=27; Cl=35,5, H=1)

       A. 42,375gam                    B. 75,45gam                   C. 65,45gam                    D. 72,55gam

 Câu 28. Các hạt cấu tạo nên  nguyên tử là:

       A. Notron và electron                                                B.  proton, notron và elctron

       C.  proton và electron                                               D. Proton và notron                                               

 Câu 29. Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy chỉ cùng một nguyên tố hóa học:

       A.                         B.                    C.                      D.                    

 Câu 30.  Hòa tan hoàn toàn một muối cacbonat của một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl 20% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 26,37%. Kim loại hóa  trị II là: Ca=40; Mg=24; Zn=65; Ba =137)

       A. Zn                                  B.  Ba                             C. Mg                              D. Ca                              

 Câu 31. Nguyên tố R có tổng số hạt là 82. Số hạt mang điện gấp 1,733 lần số hạt không mang điện. Số hạt electron có trong nguyên tử nguyên tố R là:

       A.  28                                 B. 26                               C.  30                              D. 25

 Câu 32.  Tổng  số hạt proton , nơtron , electron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 122, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 34. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 26. Hai kim loại X và Y là :  Biết : Ca(Z=20) ; Fe(Z=26) ; Mg(Z=12) ; Al(Z=13), Na(Z=11)

       A.  Na và Al.                      B.  Al và Fe.                   C. Ca và Fe.                    D. Ca và Mg.                  

 Câu 33. số nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s² là:

       A.  9                                   B. 11                               C.  3                                D. 1                                

 Câu 34. Hạt nhân R có điện tích +30,438.10^-19 C. Vậy R ở :

       A. chu kì 3, nhóm IA         B. chu kì 4, nhóm IA      C. chu kì 3 nhóm IIA      D. Chu kì 4, nhóm IB     

 Câu 35.   Trong nguyên tử, lớp ngoài cùng có số electron tối đa là:

       A. 18                                  B. 2                                 C. 32                               D.  8                               

 Câu 36.  Đồng  có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu; oxi có 3 đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O. Số phân tử Cu₂O có phân tử khối 144 là:

       A. 2                                    B. 5                                 C.  4                                D.  3                               

 Câu 37. A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một nhóm có tổng số proton trong hạt nhân là 24. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là : ( Z_A < Z_B)

       A.  chu kì 3 nhóm IVA      B.  chu kì 3 nhóm VIA   C. chu kì 2 nhóm IVA     D.  chu kì 2 nhóm VIA  

 Câu 38. Nguyên tố Bo có =10,812. Khi có 94 nguyên tử ¹⁰B thì có bao nhiêu nguyên tử ¹¹B.

       A. 412                                B. 409                             C. 418                             D. 406                            

 Câu 39.   Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 16) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là:

       A.  M ⁺, R²⁺                                B. M ²⁺, R^2-                     C. M ⁺, R^2-                       D. M ⁺, R^-                       

 Câu 40. Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng lần lượt là

       A.  3 & 7                            B. 3 & 2                          C. 3 & 5                          D.  4 & 7            

--------------Hết------------

 zaidap.com