Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 2 (Đề 4)

Phần tự luận

Câu 1: (3 điểm) Viết các phương trình hóa học ( ghi điều kiện phản ứng) xảy ra trong mỗi trường hợp sau:

a) Kẽm tác dụng với lưu huỳnh

b) Canxi tác dụng với brom

c) Đồng tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng

Câu 2: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kiềm vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần dùng 12,5 gam dung dịch HCl 7,3% (Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, H=1, Cl=35,5). Xác định tên kim loại kiềm.

Câu 3: (4 điểm) Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sauk hi phản ứng kết thúc, thấy dung dịch không còn màu xanh, cân lại đinh sắt thì khối lượng tăng thêm 0,8g. Tìm nồng độ mol dung dịch CuSO₄ (Fe=56, Cu=64).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Zn + S ^to→ ZnS

Ca + Br₂^to→ CaBr₂

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

MOH + HCl → MCl + H₂O

n_HCl = 12,5x7,3/100x36,5 = 0,025 mol => n_MOH = n_M = 0,025 mol

Khối lượng mol kim loại M = 0,575/0,025 = 23. Đó là kim loại Na.

Câu 3:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam (1 mol) Fe tan vào 1 mol dung dịch CuSO₄ thì có 64 gam (1 mol) Cu được tạo ra, bám vào thanh sắt làm tăng 8 gam.

Khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam => n_CuSO4 = 0,1 mol

Nồng độ mol dung dịch CuSO₄ là = 0,1/0,2 = 0,5M.

Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án