Đáp án và đề thi giữa học kì 2 môn Hóa lớp 8 – Đồng Nai năm học 2016…
Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 trường THCS Tam An, Đồng Nai năm học 2016 – 2017. Tài liệu giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học ở chương 4: oxi – không khí, chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới. TRƯỜNG THCS TAM AN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC ...
Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 trường THCS Tam An, Đồng Nai năm học 2016 – 2017. Tài liệu giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học ở chương 4: oxi – không khí, chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới.
| TRƯỜNG THCS TAM AN | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian làm bài: 45 phút |
I. Trắc nghiệm: (3,0 điểm)
Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau đây
Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?
A. CuO; Fe3O4 B. KMnO4; KClO3
C. Không khí; H2O D. KMnO4; MnO2
Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:
A. S + O2 –→SO2 B. CaCO3 —→CaO + CO2
C. CH4 + 2O2 —-→CO2 + 2H2O D. 2H2O —–→2H2 + O2
Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa
A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. S + O2 —-→ SO2
C. K2O + H2O → 2KOH D. CaCO3 —-→ CaO + CO2
Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:
A. Khí O2 nhẹ hơn không khí C. Khí O2 là khí không mùi.
B. Khí O2 dễ hoà tan trong nước. D. Khí O2 nặng hơn không khí
Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:
A. Đốt cồn trong không khí. B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.
C. Nước bốc hơi. D. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí.
Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy 
II. Phần tự luận (7,0 điểm)
Câu 7 (2,0 điểm). Cho các chất sau: SO2, Fe2O3, Al2O3, P2O5. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?
Câu 8 (2,0 điểm). Hoàn thành phản ứng sau:
a) S + O2 → b) Fe + O2 →
c) P + O2 → d) CH4 + O2 →
Câu 9 (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí
a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng ở đktc? (biết rằng Oxi chiếm 20% thể tích không khí)
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%
Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55
—— HẾT ——–
ĐÁP ÁN
I. Trắc nghiệm
|
Câu |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
Đáp án |
B |
A |
B |
D |
B |
D |
|
Điểm |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
II. Tự luận
|
Câu |
Nội dung |
Điểm |
|
7 |
Oxit axit: SO2: Lưu huỳnh đioxit P2O5: diphotphopentaoxit Oxit bazơ: Fe2O3: Sắt III oxit Al2O3: Nhôm oxit |
0,5 0,5 0,5 0,5 |
|
8 |
a) S + O2 –t°-→ SO2 |
0,5 |
| b) 3Fe + 2O2 –t°-→ Fe3O4 |
0,5 |
|
| c) 4P + 5O2 –t°-→ 2P2O5 |
0,5 |
|
| d) CH4 + 2O2 –t°-→ CO2 + 2H2O |
0,5 |
|
|
9
|
a/ Số mol Fe: nFe = 0,3 mol |
0,25 |
| Phương trình phản ứng
3Fe + 2O2 –t°-→ Fe3O4 (1) 0,3 mol → 0,2mol → 0,1mol |
0,5 |
|
| Từ (1) ta có số mol Fe3O4 = 0,1mol
→ m Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam |
0,25 |
|
| b/ Từ (1) ta có số mol O2 đã dùng nO2 = 0,2mol
Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: VO2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít Thể tích không khí đã dùng: Vkk = 5.= 5.4,48 = 22,4 lít. |
0,5 0,5 |
|
| c/Phương trình phản ứng
2 KMnO4 –t°-→ K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) 0,4444mol ← 0,222mol Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên sè mol O2 cần có là nO2 = 0,2mol*100/90 = 0.222 mol Từ (2) ta có số mol KMnO4: 0,444mol Khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân mKMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam |
0,5
0,5 |
