Câu 9* trang 257 Hóa 11 Nâng cao, a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được...

Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%, (D = 1,05g/c{m^3})) đến thể tích 1,75 lít ở ({25^o}C) rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được

b) Tính độ điện li (alpha ) của axit axetics ở dung dịch nói trên

c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở  ({25^o}C)

Giải

a) Số mol (C{H_3}{ m{COO}}H:n = {{C\% .D.V} over {100.M}} = 0,175mol)

Nồng độ mol/l của (C{H_3}{ m{COO}}H) trong dung dịch: ({C_M} = {{0,175} over {1,75}} = 0,1M)

b) pH = 2,9 ( Rightarrow { m{[}}{H^ + }{ m{] = 1}}{{ m{0}}^{ – 2,9}}M)

Trước điện li:             0,1                      0               0

Điện li:                      (0,1alpha )          ( o ) (0,1alpha )       ( o ) (0,1alpha )

Sau điện li:          (0,1-(0,1alpha ))           (0,1alpha )            (0,1alpha )

Ta có (0,1alpha  = {10^{ – 2,9}} Rightarrow alpha  = {10^{ – 1,9}})

({K_a} = {{left[ {C{H_3}{ m{CO}}{{ m{O}}^ – }} ight]left[ {{H^ + }} ight]} over {left[ {C{H_3}{ m{COO}}H} ight]}} = {{0,1alpha .0,1alpha } over {0,1.(1 – alpha )}})

Vì (alpha  <  < 1 Rightarrow 0,1.(1 – alpha ) approx 0,1 )

(Rightarrow {K_a} = 0,1{alpha ^2} = 0,{1.10^{ – 3,8}} = {10^{ – 4,8}})