Câu 6* trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

                                     (alpha  = {C over {{C_0}}})

Trong đó ({C_o})  là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của (C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }) và ({H^ + }) trong dung dịch (C{H_3}COOH)0,043M, biết rằng độ điện li  của (C{H_3}COOH)bằng 20%

Giải

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hào tan là ({n_0}), số phân tử phân li thành ion n.

Độ điện li (alpha  = {n over {{n_0}}} = {{n/V} over {{n_0}/V}} = {C over {{C_0}}})  

b) (C{H_3}COOH mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + })

(0,043uildrel {alpha  = 2\% } over longrightarrow {{0,043.2} over {100}} = 8,{6.10^{ - 4}} o {{0,043.2} over {100}} = 8,{6.10^{ - 4}})

(left[ {C{H_3}CO{O^ - }} ight] = left[ {{H^ + }} ight] = 8,{6.10^{ - 4}}) mol/lít

zaidap.com