Câu 5 trang 72 SGK Hóa 11 Nâng cao, Tính lượng các hợp chất bari tạo thành....

Thêm 10,0 g dung dịch bão hòa bari điđroxit (Độ tan là 3,89g trong 100,0 g nước) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l. Tính lượng các hợp chất bari tạo thành.

Giải

Số mol (Ba{(OH)_2}:frac{{10.3,98}}{{(100 + 3,98).171}} = 0,0022mol)

Số mol ({H_3}P{O_4}:0,0005.6 = 0,003mol)

Ta có (1 < k = frac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2)

 Tạo hai muối: ({H_2}PO_4^ – ) và (HPO_4^{2 – })

Đặt số mol ({H_3}P{O_4}) (tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x mol và y mol

(2{H_3}P{O_4} + Ba{(OH)_2} o Ba{({H_2}P{O_4})_2} + 2{H_2}O)

  x             ( o )     0,5x       ( o )      0,5x

({H_3}P{O_4} + Ba{(OH)_2} o BaHP{O_4} + 2{H_2}O)

  y           ( o )      y          ( o )      y

Theo đề bài ta có (left{ egin{array}{l}x + y = 0,003,5x + y = 0,0022end{array} ight. Leftrightarrow left{ egin{array}{l}x = 0,0016y = 0,0014end{array} ight.)

Khối lượng của các muối thu được:

({m_{Ba{{({H_2}P{O_4})}_2}}} = 0,5.0,0016.331 = 0,2648(g))

({m_{BaHP{O_4}}} = 0,0014.233 = 0,3262(g))