Câu 5.34 trang 40 Sách bài tập (SBT) Hóa Nâng cao

Xác định kim loại mang đốt.

Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27^oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5^oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Đáp án

Gọi ({V_0}) là thể tích ở đktc của lượng oxi trong bình trước phản ứng, (V_0') là thể tích ở đktc của lượng oxi trong bình sau phản ứng. Ta có:

({{1.{V_0}} over {273}} = {{1,4.5} over {273 + 27}} Rightarrow {V_0} = 6,37) lít.

({{1.V_0'} over {273}} = {{0,903.5} over {273 + 136,5}} Rightarrow V_0' = 3,01) lít.

Thể tích ở đktc của lượng oxi đã phản ứng:

({V_0} - V_0' = 6,37 - 3,01 = 3,36)(lít)

(2M + {O_2} o 2MO)                      (1)

Theo (1) , n _{kim loại} = (2{n_{{O_2}}} = 2.{{3,36} over {22,4}} = 0,3)(mol)

Khối lượng mol của kim loại M là ({{12} over {0,3}} = 40left( {g/mol} ight) )

(Rightarrow ) Kim loại là Ca.

Sachbaitap.com