Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo, Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất...

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu

Phương trình phản ứng: (16HCl + 2KMnO_4 → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 )

(+ 8H_2)

(Cl_2 + H_2O ⇆ HCl + HClO).

2. Điều chế axit clohiđric.

Hiện tượng: Có khí bay lên ở bình cầu. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Phương trình phản ứng: (NaCl(rắn) + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCl)

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, (HNO_3).

Hướng dẫn: Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử

Phân loại hợp chất bằng quỳ tím

Nhận biết ion Cl- bằng dung dịch (AgNO_3).

Kết quả: Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaCl vì không làm giấy quỳ đổi màu.

Dùng dung dịch (AgNO_3) nhận biết được dung dịch HCl vì tạo kết tủa AgCl màu trắng.

Kết luận: Ống 1 chứa NaCl.

Ống 2 chứa HCl.

Ống 3 chứa (HNO_3).