Bài1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9 ,10,11,12 trang 88,89,90 Hóa 10: Luyện tập phản ứng oxi hóa khử

Bài1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9 ,10,11,12 trang 88,89,90 Hóa 10: Luyện tập phản ứng oxi hóa khử

[Bài 19 Hóa 10] – giải bài 1 trang 88; bài 2,3,4,5,6,7 trang 89; 8,9,10,11,12 trang 90 SGK Hóa 10: Luyện tập phản ứng oxi hóa – khử.

Bài 1: Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản-ứng oxi – hoá khử ?

A. Phản-ứng hoá hợp.                       B. Phản-ứng phân hủy.

C. Phản-ứng thế trong hoá vô cơ.       D. Phản-ứng trao đổi.

Bài 2: Loại phản.ứng nào sau đây luôn luôn là phản.ứng oxi hoá – khử ?

A. Phản/ứng hoá hợp                        B. Phản/ứng phân hủy

c. Phản/ứng thế trong hoá vô cơ        D. Phản/ứng trao đổi.

Bài 3.  Cho phản ứng : M₂O_x + HN0₃ —> M(NO₃)₃ + …

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản-ứng trên không  thuộc   loại

phản-ứng oxihoá  khử ?Chọn đáp án đúng.A. X = 1    B.     x = 2      C.x = 1 hoặc x = 2             D. x = 3

Bài 4. Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây :

A. Sự oxihoá một nguyên-tố là lấy bớt electron của nguyên-tố đó, là làm cho số oxi.hoá của nguyên-tố đó tăng lên.

B. Chất oxihoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên.tố mà số oxi-hoá của nó tăng sau phản/ứng.

C. Sự khử một nguyên tố là sự thu thêm electron cho nguyên.tố đó, làm cho số oxi.hoá của nguyên.tố đó giảm xuống.

D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên.tố mà số oxi-hoá của nó giảm sau phản/ứng.

Câu sai : B, D.              Câu đúng : A, C.

Bài 5 Hóa 10 trang 89: Hãy xác định số oxi-hoá của các nguyên tố :

a) Nitơ trong NO, NO₂, N₂O₅,  HNO₃, HNƠ₂, NH₃, NH₄Cl.

b) Clo trong HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, CaOCl₂–

c) Mangan trong MnO₂, KMnO₄, K₂MnO_4; MnSO₄.

d) Crom trong K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Cr₂O₃.

e) Lưu huỳnh trong H₂S, SO₂, H₂SO₃, H₂SO₄, FeS, FeS₂.

Giải bài 5:

Đặt X là số oxi hoá của nguyên tố ni tơ trong các hợp chất trên ta có

Trong NO: x + (-2) = 0 -> X = +2

Trong NO_2: x + 2(-2) = 0 -> x = +4

Trong N₂O₅ : 2x + 5(-2) = 0 -> x = +5

Trong  HNO₃ : (+1) + x + 3(-2) = 0 -> X = +5

Trong HNƠ_{2 :} (+1) + x + 2(-2) = 0 -> X = +3

Trong NH₃ : X + 3(+l) = 0 -> X =  -3

Trong NH₄Cl: X + 4(+l) + (-1) = 0 -> X = -3.

Cũng giải tương tự như trên ta có:

Bài 6 trang 89 Hóa 10: Cho biết đã xảy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau :

a) Cu + 2AgNO₃ —» Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b) Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

c) 2Na + 2H₂O > 2NaOH + H₂.

HD:

Bài 7: Dựa vào sự thay đổi số oxihoá, tìm chất oxihoá và chất khử trong những phản ứng sau :

a) 2H₂ + O₂ -> 2H₂O          b) 2KNO₃ -> 2KNO₂ + O₂

c) NH₄NO₂ —> N₂ + 2H₂O    d) Fe₂O₃ + 2Al —> 2Fe + Al₂O₃.

Giải:

Bài 8: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, hãy cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hoá khử sau :

a)             Cl₂ + 2HBr  → 2HCI + Br₂

b)            Cu + 2H₂SO₄  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c)             2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O

d)            2FeCl₂ + Cl₂ —> 2FeCl₃.

HD:

Bài 9. Cân bằng các phương trình phản/ứng oxihoá – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản/ứng :

a) Al + Fe₃O₄ —> Al₂O₃ + Fe

b) FeSO₄ + KМNО₄ + H₂SO₄ —> Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

c) FeS₂ + O₂  —> Fe₂O₃ + SO₂           d)         KClO₃ —-> KCl + O₂

e) Cl₂ + KOH —> KCl + KClO₃ + H₂O.

Đáp án: a)

b)

c)

d)

e)

Bài 10: Có thể điều chế MgCl₂ bằng :

– Phản/ứng hoá hợp : Mg + Cl₂ —-> MgCl₂

– Phản/ứng thế :  Mg + CuCl₂ —-> MgCl₂ + Cu

– Phản/ứng trao đổi : Mg(OH)₂ + 2HCl —-> MgCl₂ +  2H_2O.

Bài 11: Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H₂, MnO₂.

a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản/ứng oxi hoá – khử và viết phương trình phản/ứng.

b) Cho biết chất oxi-hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản/ứng hoá học nói trên

Hướng dẫn: a) Những cặp chất xảy ra phản ứng oxihoá – khử :

(1) CuO + H2 –tº→ Cu + H2O

(2) MnO₂ + 4HCl > MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) Trong phản-ứng (1) :

– Nguyên tử hiđro nhường electron là chất khử, sự nhường electron của H₂ được gọi là sự oxihoá nguyên tử hiđro.

– Ion đồng nhận electron, là chất oxihoá. Sự nhận electron của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng.

Trong phản-ứng (2) :

–  Ion Clo nhường electron là chất khử. Sự nhường electron của Cl được gọi là sự oxihoá ion clo.

–  Ion Mn nhận electron là chất oxihoá. Sự nhận electron của ion Mn được gọi là sự khử ion Mn.

Bài 12 : Hòa tan 1,39g muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO₄ 0,1 M. Tính thể tích dung dịch KMnO₄, tham gia phản ứng.

PTPứ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +  8H₂O