Bài 8 SGK trang 140 hoá học 12 nâng cao , Điện phân một dung dịch...

Điện phân một dung dịch (AgN{O_3}) trong thời gian (15) phút với cường độ dòng điện là (5) ampe. Để làm kết tủa hết ion (A{g^ + })còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng (25,ml) dung dịch (NaCl; 0,4M).

a. Viết sơ đồ điện phân và phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính khối lượng (Ag) thu được ở catot

c. Tính khối lượng (AgN{O_3}) có trong dung dịch ban đầu.

Giải:

a. 

(AgN{O_3}uildrel {} over
longrightarrow A{g^ + } + N{O_3}^ – )

Catot ( – ): (A{g^ + },{H_2}O)             

(A{g^ + } + 1e o Ag)

 Anot (+): (N{O_3}^ – ,{H_2}O)

 ({H_2}O – 2e o 2{H^ + } + {1 over 2}{O_2})

(4AgN{O_3} + 2{H_2}Ouildrel {dp{ m{dd}}} over
longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3})

b. Khối lượng (Ag) thu được ở catot

Áp dụng định luật Faraday: ({m_{Ag}} = {{A.I.t} over {n.F}} = {{108.5.15.60} over {1.96500}} = 5,04(g))

c.   (n_{NaCl}= 0,4.0,025 = 0,01;mol) 

(4AgN{O_3} + 2{H_2}Ouildrel {dp{ m{dd}}} over
longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3}) 

 (0,047 )                     (uildrel {} over
longleftarrow )  (0,047 = {{5,04} over {108}})

(AgN{O_3} + NaCl o AgCl downarrow  + NaN{O_3})

(0,01)     (uildrel {} over
longleftarrow 0,01)

 ( Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 0,047 + 0,01 = 0,057mol)

Vậy khối lượng (AgN{O_3}) có trong dung dịch ban đầu là:

({m_{AgN{O_3}}} = 0,057.170 = 9,69(g).)