Bài 6 – Trang 94 – SGK Hóa Học 8

Bài 6 – Trang 94 – SGK Hóa Học 8

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

6. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?

b. Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Hướng dẫn giải.

a. Số mol oxit sắt từ : (n_{Fe_{3}O_{4}}=frac{2,32}{(56.3+16.4)}) = 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe      +      2O₂     ->       Fe₃O₄

 3mol        2mol                  1mol.

                                         0,01 mol.

Khối lượng sắt cần dùng là : m = (56.frac{3.0,01}{1}=1,68) (g).

Khối lượng oxi cần dùng là : m = (32.frac{2.0,01}{1}=0,64) (g).

b. Phương trình hóa học :

2KMnO₄   ->   K₂MnO₄   +   O₂

2mol                                 1mol

n = 0,04                            0,02

Số gam penmangarat cần dùng là : m= 0,04. (39 + 55 +64) = 6,32 g.