Bài 2 trang 75 sgk hóa học 8

Bài 2 trang 75 sgk hóa học 8

Lưu huỳnh S cháy trong không khí

2. Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO₂

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm:

- Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc

- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂ 

b. Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S = (frac{16}{32}) = 0,05 mol 

Theo phương trình hóa học, ta có: (n_{SO_{2}}) = n_S = (n_{O_{2}}) = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

(V_{SO_{2}}) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

(V_{O_{2}}) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là: 

=> V_kk = 5(V_{O_{2}}) = 5 . 1,12 = 5,6 lít