Bài 4 trang 91 SGK Hoá học 12
Giải bài 4 trang 91 SGK Hoá học 12. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn ...
Giải bài 4 trang 91 SGK Hoá học 12. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn
Đề bài
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
A. 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe
C. 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y (mol)
Viết PTHH xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
x x (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y ( mol)
Giải hê 2 ẩn 2 phương trình
(left{ egin{gathered}
{m_{hop,kim}}, = 65x, + ,56,y = 2,33, hfill
n{,_{{H_{2,}}}} = x, + ,y, = 0,04, hfill
end{gathered}
ight. = > left{ egin{gathered}
x = ? hfill
y = ? hfill
end{gathered}
ight. = > left{ egin{gathered}
{m_{Zn}} = ? hfill
m{,_{Fe}} = ? hfill
end{gathered}
ight.)
Áp dụng công thức tính thành phần phần trăm:
(egin{gathered}
\% Zn = frac{{{m_{Zn}}}}{{m{,_{hop,kim}}}}.100\% hfill
\% Fe, = 100\% , - \% Zn hfill
end{gathered} )
Lời giải chi tiết
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y (mol)
PTHH xảy ra:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
x x (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y ( mol)
({n_{{H_2}}} = frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04,(mol))
(egin{gathered}
left{ egin{gathered}
{m_{hop,kim}}, = 65x, + ,56,y = 2,33, hfill
n{,_{{H_{2,}}}} = x, + ,y, = 0,04, hfill
end{gathered}
ight. hfill
= > left{ egin{gathered}
x = 0,01 hfill
y = 0,03 hfill
end{gathered}
ight. = > left{ egin{gathered}
{m_{Zn}} = 0,01.65 = 0,65,(g) hfill
m{,_{Fe}} = 0,03.,56, = 1,68,(g) hfill
end{gathered}
ight. hfill
end{gathered} )
(egin{gathered}
\% Zn = frac{{{m_{Zn}}}}{{m{,_{hop,kim}}}}.100\% = frac{{0,65}}{{2,33}}.100\% = 27,9\% hfill
\% Fe, = 100\% , - \% Zn = 100\% - 27,9\% = 72,1\% hfill
end{gathered} )
Đáp án A
soanbailop6.com
