Bài 32 – Hợp chất của Sắt Hóa 12: Bài tập 1,2,3, 4,5 trang 145

. Bài học này các em sẽ biết tính chất vật lý, hóa học của 1 số hợp chất sắt (II), sắt(III). Biết ứng dụng và phương pháp điều chế. Biết được tính khử, oxi hóa, viết các PTHH.

Bài 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau :

(1) 4FeS2 + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

(5) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

(6) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O.

(7) FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.

Bài 2. Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂(đktc) được giải phóng là :

A. 8,19 lít.                               B. 7,33 lít.

C. 4,48 lít.                               D. 6,23 lít.

Giải: Ta có : Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

n_H2 = n_FeSO4.7H2O = 55,6 / 278 = 0,2(mol).

Theo phương trình hóa học trên ta có n_Fe = n_H2 = 0,2 (mol).

Vậy thể tích khí H₂: V_H2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít).

Bài 3 trang 145. Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là :

A. 1,9990 gam.                       B. 1,9999 gam.

C. 0,3999 gam.                      D. 2,1000 gam.

Hướng dẫn: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu ⇒ khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 (gam).

x gam Fe khối lượng tăng : 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

⇒ x = 1,9999.

Bài tập 4 SGK trang 145: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là.

A.231 gam.                                  B.232 gam.

C.233 gam.                                  D. 234 gam.

Hướng dẫn: Có thể coi 0,5 mol FeO và 0,5 mol Fe₂O₃ là 0,5 mol Fe₃O₄. Vậy cả hỗn hợp có 1 mol Fe₃O₄ nên có khối lượng là 232g.

Bài 5. Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là :

A. 15 gam.                               B. 20 gam.

C. 25 gam.                               D. 30 gam.

Giải bài 5: Ta có n_Fe2O3 = 16 / 160 = 0,1(mol).

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

n_CO2 = 0,3 mol.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CaCO3 = 0,3 mol.

Vậy m_CaCO3= 100 x 0,3 = 30 (gam)