Bài 11.4 trang 16 SBT Hóa 8

BÀI 11: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

Bài 11.4 trang 16 sách bài tập Hóa 8: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử gồm Ag(I), Mg, Zn và Fe(III) lần lượt liên kết với:

   a) Nhóm (NO₃).

   b) Nhóm (PO₄).

Lời giải:

   a) Nhóm (NO₃):

   * Ag và (NO₃): Ta có:

   Theo quy tắc: x.I = y.I → .

   Vậy công thức hóa học của Ag_x(NO₃)_y là AgNO₃.

   Phân tử khối = 108 + 14 + 16.3 = 170 đvC

   * Mg và (NO₃): Ta có:

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của Mg_x(NO₃)_y là Mg(NO₃)₂.

   Phân tử khối của Mg(NO₃)₂ = 24 + 2.(14 + 16.3) = 148 đvC

   * Zn và (NO₃): Ta có:

   Theo quy tắc: x.II = I.y → .

   Vậy công thức hóa học của Zn_x(NO₃)_y là : Zn(NO₃)₂.

   Phân tử khối = 65 + 2.(14+ 16.3) = 189 đvC

   * Fe (III) và (NO₃): Ta có:

   Theo quy tắc: x.III = y.I → .

   Vậy công thức hóa học của Fe_x(NO₃)_y là Fe(NO₃)₃.

   Phân tử khối = 56 + 3.(14 + 16.3) = 242 đvC

   b) Nhóm (PO₄):

   * Ag và (PO₄): Ta có:

   Theo quy tắc: x.I = III.y →

   Vậy công thức hóa học của Ag_x(PO₄)_y là Ag₃PO₄

   Phân tử khối = 108.3 + 31 + 16.4 = 419 đvC

   * Mg và (PO₄): Ta có:

   Theo quy tắc: x.I = III.y →

   Vậy công thức hóa học là Mg₃(PO₄)₂

   Phân tử khối = 24.3 + 2.(31 + 16.4) = 385 đvC

   * Fe(III) và (PO₄): Ta có:

   Theo quy tắc: x.III = y.III → .

   Vậy công thức hóa học là FePO₄.

   Phân tử khối của FePO₄ =56 + 31 + 16.4 = 151 đvC

Tham khảo thêm các bài giải sách bài tập Hóa 8