Giải bài 5 trang 167 SGK Hóa 9

Bài 56: Ôn tập cuối năm

Phần I: Hóa vô cơ

Bài 5: Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Lời giải:

Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.

n_Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol.

a) Phương trình hóa học.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n_Cu = n_Fe = 0,05 mol.

b) Thành phần phần trăm các chất

m_Fe = 0,05 x 56 = 2,8g.

%Fe = 2,8 x 100% / 4,8 = 58,33%.

%Fe₂O₃ = (4,8 -2,8)/ 4,8 x 100% = 41,67%.

Các bài giải bài tập | Để học tốt Hóa học 9 Bài 54: Polime

Hóa vô cơ