Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 2 (Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (3 điểm) Viết các phương trình hóa học khi cho Fe, Cu vào dung dịch AgNO₃.

Câu 2: (4 điểm) Cho 8g hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 7,6g. Tính khối lượng Mg ban đầu (Mg=24, Fe=56)

Câu 3: (3 điểm) Cho luống khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4g muối kim loại hóa trị I. Xác định công thức hóa học của muối đó (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Fe+ AgNO₃ → 2Ag + Fe(NO₃)₂

Cu + AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂

Câu 2:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Khối lượng H₂↑ = 8 – 7,6 = 0,4 gam

=> Số mol H₂↑ = 0,4/2 = 0,2 mol.

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y

ta có: 24x + 56y = 8 (1)

n_H2↑ = x + y = 0,2 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,1 mol.

Vậy khối lượng Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam.

Câu 3:

2M + Cl₂ → 2MCl

n_M = n_MCl => 23,4/(M+35,5) = 9,2/M => M = 23

Muối đó là NaCl.

Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án