Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 (Đề 10)
Phần trắc nghiệm Câu 1: Có ống nghiệm đựng các dung dịch: CuSO 4 , FeSO 4 , K 2 CO 3 . Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm. Dung dịch NaOH phản ứng với A. CuSO 4 , FeSO 4 B. CuSO 4 C. FeSO 4 D. CuSO 4 , FeSO 4 , K 2 CO 3 Câu ...
Phần trắc nghiệm
Câu 1: Có ống nghiệm đựng các dung dịch: CuSO4, FeSO4, K2CO3. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm. Dung dịch NaOH phản ứng với
A. CuSO4, FeSO4
B. CuSO4
C. FeSO4
D. CuSO4, FeSO4, K2CO3
Câu 2: Cho 0,2 mol khí SO2 vào dung dịch có chứa 0,3 mol KOH, sau khi phản ứng kết thúc dung dịch có
A. KHSO3 B. K2SO3 C. KHSO3 và K2SO3 D. K2SO4
Câu 3: Cho 5,6 gam sắt vào dung dịch HCl dư, thể tích khí H2 thoát ra (đktc) là (Fe=56)
A. 5,6 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít
Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí?
A. BaO và dung dịch HCl
B. Ba(OH)2 và dung dịch HNO3
C. BaCO3 và dung dịch HCl
D. BaCl2 và dung dịch H2SO4
Câu 5: Cho phản ứng: FeO + Mn to→ MnO + X.
X là chất nào trong số các chất sau?
A. Fe B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO.2Fe2O3
Câu 6: Thêm 8 gam SO3 vào 92 gam dung dịch H2SO4 10%. Dung dịch sau cùng có nồng độ phần trăm là
A. 18% B. 17,2% C. 19% D. 10%
Câu 7: Khi cho CaO vào nước thu được
A. chất không tan Ca(OH)2
B. dung dịch Ca(OH)2
C. chất không tan Ca(OH)2, nước
D. dung dịch Ca(OH)2 và chất không tan Ca(OH)2
Câu 8: Để phân biệt các dung dịch: BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2 người ta có thể sử dụng
A. dung dịch H2SO4
B. quỳ tím
C. phenolphtalein
D. quỳ tím và AgNO3
Câu 9: Có bao nhiêu chất không tan được tạo ra khi trộn các dung dịch sau theo từng cặp: CuSO4, Fe2(SO4)3, NaOH, BaCl2?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 10: Cho phương trình hóa học sau:
(?) H2SO4 (đặc, nóng) + (?) Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
Hệ số thích hợp đặt vào dấu (?) trong phương trình hóa học trên lần lượt là
A. 1, 2
B. 3, 2
C. 2, 3
D. 2, 1
Câu 11: Khi cho bột kẽm dư vào dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng dung dịch
A. không đổi
B. tăng
C. giảm
D. không xác định được
Câu 12: Sự chuyển hóa nào sau đây không phù hợp?
Câu 13: Dãy các kim loại được xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là
A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe
B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn
C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K
D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
Câu 14: Đốt một kim loại (hóa trị II) trong bình kín đựng khí clo, thu được 28,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc).
Tên của kim loại đã dung là (Cu=64, Zn=65, Ca=40, Mg=24, Cl=35,5)
A. đồng B. kẽm C. canxi D. magie
Câu 15: Khi làm thí nghiệm có những khí tải độc hại riêng biệt sau: H2S, HCl, SO2. Để khử độc có thể sục mỗi khí trên vào
A. dung dịch NaOH dư
B. dung dịch H2SO4
C. dung dịch NaCl
D. giấy lọc có tẩm dung dịch NaOH
Câu 16: Trong các kim loại: Al, Ag, Au, Fe, Cu thì kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. Cu B. Ag C. Al D. Fe
Câu 17: Chất dùng để nhận biết dung dịch H2SO4 đặc nguội và dung dịch HCl là
A. Fe B. Cu C. NaOH D. Na2O
Câu 18: Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí?
A. NaOH, Al, Zn
B. Fe(OH)2, Fe, MgCO3
C. CaCO3, Al2O3, K2SO3
D. BaCO3, Mg, K2SO3
Câu 19: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?
A. cho Al vào dung dịch HCl
B. cho Zn vào dung dịch AgNO3
C. cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3
D. cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4
Câu 20: Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Cu có lẫn Al, Fe ở dạng bột?
A. H2SO4 loãng, dư B. FeCl2 C. CuSO4 D. AgNO3
Đáp án và hướng dẫn giải
| Câu | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Đáp án | A | C | D | C | A | C | D | C | A | D |
| Câu | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| Đáp án | B | B | C | D | A | B | A | D | D | A |
Câu 1:A
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
K2CO3 không tác dụng với dung dịch NaOH do sản phẩm tạo thành là các chất tan được.
Câu 2:C
Khi tỉ lệ: 1 < nKOH/nSO2 < 2 thì sản phẩm là hỗn hợp 2 muối.
Phương trình hóa học:
SO2 + KOH → KHSO3
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
Câu 3:D
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol =>nH2 = 0,1 mol => VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít (đktc)
Câu 4:C
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
Câu 5:A
FeO + Mn to→ MnO + Fe (X)
Câu 6:C
SO3 + H2O → H2SO4
Khối lượng H2SO4 = (92 x 10)/100+(8 x 98)/80 = 19 gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 = 8 + 92 = 100gam
=> C% = 19/100 x 100% = 19%.
Câu 7:D
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 chỉ tan một phần tạo ra dung dịch Ca(OH)2, phần lớn không tan.
Câu 8:D
Quỳ tím trong dung dịch Ba(OH)2 hóa xanh.
AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Câu 9:A
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3
Câu 10:D
2H2SO4 (đặc) + Cu to→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 11:B
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Cứ 65 gam Zn tan vào dung dịch chỉ tạo ra 64 gam Cu.
Nên khối lượng dung dịch tăng.
Câu 12:B
4FeS2 + 11O2to→ 8SO2 + 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Câu 13:C
Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Câu 14:D
M + Cl2 → MCl2
nCl2 =6,72/22,4= 0,3 mol
=> nMCl2= 0,3 mol => M + 71 = 28,5/0,3= 95
=> M = 95 – 71 = 24. Do đó M là Mg
Câu 15:A
H2S, HCl, SO2 đều được giữ lại trong dung dịch NaOH dư (tạo muối không bay ra khỏi dung dịch)
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
* Giấy lọc có tẩm dung dịch NaOH không giữ hết các khí được.
Câu 16:B
Ag
Câu 17:A
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
H2SO4 đặc, nguội Fe thụ động.
Câu 18:D
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2↑
K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O
Câu 19:D
2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ (màu xanh) + Na2SO4
Câu 20:A
3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2↑
Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án
