Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 5 (Đề 4)

Bài 2: Phản ứng oxi hóa - khử

Câu 1: Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lấy ví dụ minh hoạ.

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hidro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a)     Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.

b)     Tính số lít khí CO và H2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.

c)     Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O

Câu 2:

     Phương trình hoá học:

Fe₃O₄ + 4CO −t^o→ 3Fe + 4CO₂ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (2)

     Từ (1) → n_CO = 0,8 (mol)

→ V_CO = 22,4 x n_CO = 22,4 x 0,8 = 17,92 (lít)

Và n_H2= 0,6 (mol) → V_H2= 22,4 x n_H2 = 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít).

     Từ (1) → n_Fe/(1) = 0,6 (mol) → m_Fe/(1) = 0,6 x 56 = 33,6 (gam).

Từ (2) → n_Fe/(2) = 0,4 (mol) → m_Fe/(2) = 0,4 x 56 = 22,4 (gam).

Tham khảo các đề kiểm tra hóa học 8 khác

Loạt bài Đề thi Hóa 8 | Đề kiểm tra Hóa 8 có đáp án của chúng tôi được biên soạn bám sát theo chương trình sách giáo khoa Hóa học 8 và cách ra đề thi trắc nghiệm mới nhất.