Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 4 (Đề 8)
Bài 4: Điều chế Oxi - Phản ứng phân hủy Câu 1: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa. Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách dung oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính ...
Bài 4: Điều chế Oxi - Phản ứng phân hủy
Câu 1: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dung oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dung để điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ.
b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dung cho phản ứng trên.
Đáp án và hướng dẫn giải
Câu 1: Sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy:
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Ví dụ: CaO + H2O→ Ca(OH)2
3Fe + 2O2 −to→ Fe3O4
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Ví dụ: CaCO3 −to→ CaO + CO2
Cu(OH)2 −to→ CuO + H2O
Câu 2: a) Phương trình hóa học:
3Fe + 2O2 −to→ Fe3O4 (1)
(mol) 0,03 0,02 ← 0,01
Ta có: nFe3O4=mFe3O4/MFe3O4 = 2,32/((3x56)+(4x16)) = 0,01 (mol)
Từ (1) → nFe = 0,03 (mol)
→ mFe = nFe x MFe = 0,03 x 56 = 1,68 (gam)
Và nO2= 0,02 (mol) → mO2= nO2x MO2=0,02 x 32 = 0,64 (gam)
b) Phương trình hóa học:
2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)
(mol) 0,04 ← 0,02
Từ (2) → nKMnO4= 0,04 (mol)
→ mKMnO4= nKMnO4x MKMnO4= 0,04 x 158 = 6,32 (gam).
Tham khảo các đề kiểm tra hóa học 8 khác
Loạt bài Đề thi Hóa 8 | Đề kiểm tra Hóa 8 có đáp án của chúng tôi được biên soạn bám sát theo chương trình sách giáo khoa Hóa học 8 và cách ra đề thi trắc nghiệm mới nhất.
