Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 4 (Đề 4)
Câu 1: Khi oxi hoá 2 gam một kim loại M thu được 2,54 gam oxit, trong đó M có hoá trị IV. Xác định kim loại M. Câu 2: Cho phản ứng: Fe(NO 3) 3 −t o → Fe 2 O 3 + NO 2 ↑ + O 2 ↑ Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO 3 ) 3 để điều chế lượng oxi tác ...
Câu 1: Khi oxi hoá 2 gam một kim loại M thu được 2,54 gam oxit, trong đó M có hoá trị IV. Xác định kim loại M.
Câu 2: Cho phản ứng:
Fe(NO3)3 −to→ Fe2O3 + NO2↑ + O2↑
Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO3)3 để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit?
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H2 cần dùng 4,48 lít khí O2 (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít CO2. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp án và hướng dẫn giải
Câu 1: Phản ứng:
M + O2 −to→ MO2
(gam) M (M+32)
(gam) 2 2,54
M/2= (M+32)/2,54 → 2,54M = 2M + 64 → M = 118,5 (Sn).
Câu 2: Ta có: nBaO = 36,72/153 = 0,24 (mol)
4Fe(NO3)3 −to→ 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑ (1)
(mol) 0,16 ← 0,12
O2 + 2Ba −to→ 2BaO (2)
(mol) 0,12 ← 0,24
Từ (1) và (2):
nFe(NO3 )3= 0,16 (mol) → mFe(NO3 )3= 0,16 x 242 = 38,72 (gam).
Câu 3: Ta có: nO2= 4,48/22,4= 0,2 (mol) và nCO2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)
Phản ứng :
2CO + O2 →(−to→ ) 2CO2 (1)
(mol) 0,15 0,075 ← 0,15
2H2 + O2 →(−to→ ) 2H2O (2)
(mol) 0,25 → 0,125 0,25
Từ (1) → nO2 phản ứng = 0,075 (mol)
→ nO2/(2)= 0,2 – 0,075 = 0,125 (mol)
Vì là chất khí nên %V = %n
Vậy %VCO = %nCO = 0,15/(0,15+0,25) x 100% = 37,5%
%VH2=%nH2 = 100% - 37,5% = 62,5%.
Tham khảo các đề kiểm tra hóa học 8 khác
Loạt bài Đề thi Hóa 8 | Đề kiểm tra Hóa 8 có đáp án của chúng tôi được biên soạn bám sát theo chương trình sách giáo khoa Hóa học 8 và cách ra đề thi trắc nghiệm mới nhất.
