Trắc nghiệm Hóa 12: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Chương 5: Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Hóa 12: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.

B. Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng,

C. Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.

D. Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

Câu 2: Nguyên tố X ở ô số 24 của bảng tuần hoàn. Một học sinh đã đưa ra các nhận xét về nguyên tố X như sau :

(1) X có 6 e hoá trị yà là nguyên tố kim loại.

(2) X là một nguyên tố nhóm d.

(3) X nằm ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

(4) Ở trạng thái cơ bản, X có 6 e ở phân lớp s;

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Câu 3: Xét 2 nguyên tố ở vị trí 19 và 29 trong bảng tuần hoàn. Kết luận nào sau đây là sai ?

A. Hai nguyên tố này cùng là kim loại.

B. Hai nguyên tố này thuộc cùng một chu’kì.

C. Hai nguyên tố này có cùng số e lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản.

D. Hai nguyên tố này cùng là nguyên tố s.

Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls²2s²2p⁶3s², ls²2s²2p63s²3p⁶4s1, ls²2s²2p⁶3s¹. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng ?

A. Y <Z< X.    B. X <Z< Y.

C.X ≤ Y ≤ Z.    D. Z << X < Y.

Câu 5: Kết luận nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố nhóm A có cấu hình e lớp ngoài cùng ns² đều là các kim loại.

B. Nguyên tố có Z = 19 có bán kính lớn hơn nguyên tố có Z = 11

C. Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất trong số các kim loại kiềm

D. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

Câu 6: R là một kim loại thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn. Lấy 17,55 gam R tác dụng với 25 gam dung dịch HCl 29,2%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí thì thu được 28,9 gam hỗn hợp rắn gồm hai chất. Kim loại R là:

A. Na    B. K    C. Rb    D. Cs

Câu 7: Kim loại M phản ứng với oxi để tạo thành oxit. Khối lượng oxi đã phản ứng bằng 40% khối lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là:

A. Na    B. Ca    C.Fe    D.Al

Câu 8: Một viên bi sắt có đường kính 2cm ngập trong một cốc chứa 100ml axit có pH = 0, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bán kính viên bi sắt sau phản ứng (coi rằng viên bi bị mòn đều từ mọi phí, khối lượng riêng của sắt là 7,8 g/cm³)là:

A. 0,56cm    B. 0,84cm    C.0,78cm    D.0,97cm

Hướng dẫn giải và Đáp án

Câu 1:

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm dần

Câu 2:

Cấu hình e của nguyên tố này là; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Các phát biểu 1,2,3 đúng

Câu 3:

Nguyên tố ở vị trí 19 có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ : là nguyên tố thuộc nhóm s

Nguyên tố ở vị trí 29 có cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ : là nguyên tố thuộc nhóm d

Câu 4:

X và Z cùng chu kì, Z_X > Z_Z nên tính kim loại của X < Z

Y và Z cùng nhóm IA; Z_Y > Z_Z nên tính kim loại của Y > Z

Suy ra tính kim loại: X < Z < Y

Câu 5:

he có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s² và là khí hiếm

Câu 6:

ta có n_HCl = 0,2 mol

Xét các phản ứng:

Trong 28,9 gam chất rắn bao gồm ROH và RCl => 28,9 = m_R⁺+ m_Cl^- + m_OH^-

n_Cl^- = n_HCl = 0,2 mol; m_R = 17,55 gam

n_OH^- = 0,25 mol

n_R = 0,45 mol và M_R = 39 => R là kim loại K

Câu 7:

Đặt công thức của oxit kim loại là MO_x

Lập bảng

Vậy kim loại M là Ca, oxit tạo thành là CaO

Câu 8:

Số mol H⁺ là 0,1 mol

Khối lượng sắt bị tan là: 2,8 gam

Vậy thể tích sắt bị mất đi :

Thể tích ban đầu của viên bi:

Vậy thể tích của viên bi sắt còn lại sau phản ứng là: V₂ = V₁ – V = 3,83 cm³

Bán kính viên bi còn lại: