Trắc nghiệm Hóa 10: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh (phần 2)

Chương 6: Oxi - Lưu huỳnh

Trắc nghiệm Hóa 10: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh (phần 2)

Câu 9: Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O₂ (dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại

A. Al    B. Fe    C. Mg    D. Ca

Câu 10: Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 13,9    B. 47,8    C. 71,7    D. 51,0

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít H₂S (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là

A. 5,82%    B. 11,84%    C. 11,65%    D. 9,61%

Câu 12: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl₂ 2M cần 500 ml dung dịch Na₂SO₄ a (mol/l). Giá trị của a là

A. 0,1    B. 0,4    C. 0,5    D. 0,2

Câu 13: Dẫn V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36    B. 1,12    C. 4,48    D. 2,24

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu và Fe vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đăc, nong, thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 36,84%    B. 73,68%    C. 55,26%    D. 18,42%

Câu 15: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 20    B. 40    C. 30    D. 10

Câu 16: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,08    B. 16,80    C. 5,60    D. 8,40

Đáp án

Câu 9:

Bảo toàn khối lượng: n_O2 = (20,4-10,8)/32 = 0,3 mol

Bảo toàn electron: 10,8/M.n = 4.0,3 => M=9n => n=3; M=27(Al).

Câu 10:

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol ; n_S = 9,6/32 = 0,3(mol) => n_FeS = 0,2 mol

=> n_PbS = n_H2S = n_FeS = 0,2 mol => m = 0,2.239 = 47,8 (gam)

Câu 12:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

n_BaCl2 = n_Na2SO4 => 0,5a =2.0,1 => a = 0,4 (mol/l)

Câu 13:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

n_SO2 = n_H2SO4 = n_BaSO4 = 23,3/233 = 0,1 mol

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 14:

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

=> m_hh = m_Cu + m_Fe

Bảo toàn electron: 2n_Cu + 3n_Fe = 2n_SO2

=> 64n_Cu + 56n_Fe = 15,2; 2n_Cu + 3n_Fe = 2.0,3

=> n_Cu = 0,15; n_Fe = 0,1 => %m_Fe = 0,01.56/15,2.100% = 36,84%

Câu 15:

n_H2SO4.3SO3 = 1,69/338 = 0,005 mol

H₂SO₄.3SO₃ + 3H₂O → 4H₂SO₄

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

=> V = 0,04 lít =40 ml

Câu 16:

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

=> m_hh = m_Fe + m_O

Bảo toàn electron:3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 56n_Fe + 16n_O = 12; 3n_Fe - 2n_O =2.0,15

=> n_Fe = 0,18; n_O = 0,12

=> m = 0,18.56 = 10,08 (gam)