Lý thuyết luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Lý thuyết luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

1.Cacbon

1.Cacbon

-          Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: (overset{0}{C})+  2CuO (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) 2Cu + (overset{+4}{CO_{2}})

-          Cacbon  thể hiện tính oxi hóa: 3 (overset{0}{C})+ 4Al (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) (overset{-4}{Al_{4}C_{3}})

2.Oxit ( CO, CO₂)

a)      CO: - Là oxit trung tính (không tạo muối)

-          Có tính khử mạnh: 4(overset{+2}{CO}) + Fe₃O_{4 (overset{t^{circ}}{ ightarrow})} 3Fe + 4(overset{+4}{CO_{2}})

b)      CO₂ : - là oxit axit

-          Có tính oxi hóa: (overset{+4}{CO_{2}}) + 2Mg (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) (overset{0}{C})+ 2MgO

3. H₂CO₃

-          H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O

-          H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4.  Muối cacbonat

-          Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) CaO + CO₂

-          Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) CaCO₃  + CO₂ + H₂O

5. Silic

-          Silic thể hiện tính khử : Si + 2F₂ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) SiF₄

-          Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg  →  Mg₂Si

6. SiO₂

-          Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

-          Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2 H₂O

7. Axit silixic

-          H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.

-          H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

8. Muối silicat

-          Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

-          Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….