Lý thuyết luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng, 1.Cacbon...

1.Cacbon

–          Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: (overset{0}{C})+  2CuO (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) 2Cu + (overset{+4}{CO_{2}})

–          Cacbon  thể hiện tính oxi hóa: 3 (overset{0}{C})+ 4Al (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) (overset{-4}{Al_{4}C_{3}})

2.Oxit ( CO, CO₂)

a)      CO: – Là oxit trung tính (không tạo muối)

–          Có tính khử mạnh: 4(overset{+2}{CO}) + Fe₃O_{4 (overset{t^{circ}}{ ightarrow})} 3Fe + 4(overset{+4}{CO_{2}})

b)      CO₂ : – là oxit axit

–          Có tính oxi hóa: (overset{+4}{CO_{2}}) + 2Mg (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) (overset{0}{C})+ 2MgO

3. H₂CO₃

–          H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O

–          H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4.  Muối cacbonat

–          Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) CaO + CO₂

–          Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) CaCO₃  + CO₂ + H₂O

5. Silic

–          Silic thể hiện tính khử : Si + 2F₂ (overset{t^{circ}}{ ightarrow}) SiF₄

–          Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg  →  Mg₂Si

6. SiO₂

–          Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

–          Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2 H₂O

7. Axit silixic

–          H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.

–          H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

8. Muối silicat

–          Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.

–          Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng….