Giải Hóa lớp 12 bài 32: Hợp chất của sắt

Giải Hóa lớp 12 bài 32: Hợp chất của sắt

Bài 1 (trang 145 SGK Hóa 12):

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:

Lời giải:

(1) 4FeS2 + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

(5) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.(6) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O.

(7) FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.

Bài 2 (trang 145 SGK Hóa 12):

Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂(đktc) được giải phóng là:

A. 8,19 lít.

B. 7,33 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,23 lít.

Lời giải:

Đáp án C.

Ta có: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

n_H2 = n_FeSO4.7H2O = 55,6 / 278 = 0,2(mol).

Theo phương trình hóa học trên ta có n_Fe = n_H2 = 0,2 (mol)

Vậy thể tích khí H₂: V_H2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít).

Bài 3 (trang 145 SGK Hóa 12):

Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 1,9990 gam.

B. 1,9999 gam.

C. 0,3999 gam.

D. 2,1000 gam.

Lời giải:

Chọn đáp án B.

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu => khối lượng tăng: 64 – 56 = 8 (gam).

x gam Fe khối lượng tăng: 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

=>x = 1,9999.

Bài 4 (trang 145 SGK Hóa 12):

Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là. A.231 gam. B.232 gam. C.233 gam. D. 234 gam.

Lời giải:

Chọn đáp án B. Có thể coi 0,5 mol FeO và 0,5 mol Fe₂O₃ là 0,5 mol Fe₃O₄. Vậy cả hỗn hợp có 1 mol Fe₃O₄ nên có khối lượng là 232g.

Bài 5 (trang 145 SGK Hóa 12):

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15 gam.B. 20 gam.

C. 25 gam.

D. 30 gam.

Lời giải:

Đáp án D.n_Fe2O3 = 16 / 160 = 0,1(mol).

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

n_CO2 = 0,3 mol.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CaCO3 = 0,3 mol.

Vậy m_CaCO3= 100 x 0,3 = 30 (gam)