Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

với lời giải chi tiết rõ ràng. Lời giải hay bài tập Hóa học 8 này sẽ giúp các em học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản của bài học để hiểu rõ hơn về cách điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham khảo.

Giải bài tập trang 87 SGK Hóa lớp 8: Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi

Giải bài tập trang 91 SGK Hóa lớp 8: Oxit

Giải bài tập bài: Không khí - Sự cháy

Giải bài tập bài: Bài luyện tập 5: Oxi - không khí

A. Tóm tắt lý thuyết

1. Điều chế oxi

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân nước).

2. Phản ứng phân hủy.

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94:

Bài 1. (SGK Hóa 8 trang 94)

Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

a) Fe₃O₄;               b) KClO_3;                 c) KMnO₄;

d) CaCO₃;               e) Không khí;          g) H₂O

Giải bài 1:

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: b) KClO₃; c) KMnO₄.

Bài 2. (SGK Hóa 8 trang 94)

Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

Giải bài 2:

Bài 3. (SGK Hóa 8 trang 94)

Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.

Giải bài 3:

Hướng dẫn.

Bài 4. (SGK Hóa 8 trang 94)

Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48 g khí oxi;

b) 44,8 lít khí oxi (đktc).

Giải bài 4:

Phương trình phản ứng hóa học:

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

2mol                      3mol

a. Số mol oxi tạo thành: n_O2 = 48/32 = 1,5 (mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: n_KClO3 = 2/3;  n_O2 = 2/3. 1,5 = 1(mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là:

m_KClO3 = n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).

b) Số mol khí oxi tạo thành: n_O2 = 44,8/22,4 = 2(mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

n_KClO3 = 2/3; n_O2 = 2/3 .2 ≈ 1,333 (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là:

n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)

Bài 5. (SGK Hóa 8 trang 94)

Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?

Giải bài 5:

a) CaCO₃→ CaO + CO₂

b) Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất (đá vôi) bị phân hủy thành hai chất (vôi sống và khí cacbonic).

Bài 6. (SGK Hóa 8 trang 94)

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?

b. Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Giải bài 6:

a. Số mol oxit sắt từ: n_Fe3O4 = 2,32/(56.3 + 16.4) = 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

    3Fe +           2O₂ ->         Fe₃O₄

         3mol          2mol              1mol.

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 56.(3.0,1/1) = 1,68g

Khối lượng oxi cần dùng là: m = 32.(2.0,01) = 0,64g

b. Phương trình hóa học:

2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + O₂

2mol                      1mol

n = 0,04                   0,02

Số gam penmangarat cần dùng là: m = 0,04. (39 + 55 +64) = 6,32 g.