Giải bài tập trang 86 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

. Đây là tài liệu tham khảo hay gồm lời giải chi tiết và chính xác cho các bài tập được nêu trong SGK Hóa học lớp 11 trang 86. Mời các bạn tham khảo.

Tóm tắt kiến thức cơ bản: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

1. Cacbon

• Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: C⁰ + 2CuO →t⁰ 2Cu + CO₂⁺⁴ 
• Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 3C⁰ + 4Al →t⁰ Al₄^-4C₃

2. Oxit (CO, CO₂)

a) CO

• Là oxit trung tính (không tạo muối)
• Có tính khử mạnh: 4CO⁺² + Fe₃O₄ →t⁰ 3Fe + 4CO₂⁺⁴ 

b) CO

• Là oxit axit
• Có tính oxi hóa: CO₂⁺⁴ + 2Mg →t⁰ C⁰ + 2MgO

3. H₂CO₃

• H₂CO₃ không bền, phân hủy thành CO₂ và H₂O
• H₂CO3 là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc

4. Muối cacbonat

• Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:

CaCO₃ →t⁰ CaO + CO₂

• Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ →t⁰ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

5. Silic

• Silic thể hiện tính khử: Si + 2F₂ →t⁰ SiF₄
• Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg₂Si

6. SiO₂

• Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
• Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O

7. Axit silixic

• H₂SiO₃ là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước.
• H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

8. Muối silicat

• Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.
• Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng....

Giải bài tập trang 86 SGK Hóa học lớp 11

Bài 1. Nêu các điểm giống và khác nhau về tính chất giữa cacbon đioxit và silic đioxit

Trả lời:

• Giống: Đều là oxit axit, và đều có tính oxi hóa
• Khác:

Bài 2. Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây?

a) C và CO
b) CO₂ và NaOH
c) K₂CO₃ và SiOg₂
d) H₂CO₃ và Na₂SiO₃
e) CO và CaO
g) CO₂ và Mg
h) SiO₂ và HCl
i) Si và NaOH

Trả lời: Không có phản ứng hóa học xảy ra ở các trường hợp sau: a, c, h.

Bài 3. Có các chất sau: CO₂, Na₂CO₃, C, NaOH, Na₂SiO₃, H₂SiO₃. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học.

Trả lời: Dãy chuyển hóa giữa các chất:

C → CO₂ → Na₂CO₃ → NaOH → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃

Các phương trình phản ứng:

C → CO₂; C + O₂ →t⁰ CO₂

CO₂ → Na₂CO₃; CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃↓ + H₂O

Na₂CO₃ → NaOH; Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₂ + 2NaOH

NaOH → Na₂SiO₃; SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ → H₂SiO₃; Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl

Bài 4. Cho 5,94 g hỗn hợp K₂CO₃ và Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 7,74 g hỗn hợp các muối khan K₂SO₄ và Na₂SO₄. Thành phần hỗn hợp đầu là:

A: 3,18 g Na₂CO₃ và 2,76 g K₂CO₃
B: 3,81 g Na₂CO₃ và 2,67 g K₂CO₃
C: 3,02 g Na₂CO₃ và 2,25 g K₂CO₃
D: 4,27 g Na₂CO₃ và 3,82 g K₂CO₃

Trả lời: Chọn A

Bài 5. Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X.

Trả lời:

Pthh: 2CO + O₂ →t⁰ 2CO₂ (1)
x mol    x/2 mol     x mol

2H₂ + O₂ →t⁰ 2H₂O (2)
y mol   y/2 mol    y mol

Số mol oxi:  = 0,4 (mol)

Theo đầu bài ta có: x + y = 0,8 và 28x + 2,0y = 6,8

Tính ra: x = 0,2; y = 0,6

Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol: 75,0% H₂ và 25,0% CO

Phần trăm khối lượng khí hidro:  x 100% = 17,6%

Phần trăm khối lượng khí CO là 82,4%

Bài 6. Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K₂O.PbO.6SiO₂. Tính khối lượng K₂CO₃, PbCO₃ và SiO₂ cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.

Trả lời: Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K₂O.PbO.6SiO₂ là 677g

mK₂CO₃ =  x 138 = 1,38 (tấn)

mPbCO₃ =  x 267 = 2,67 (tấn)

mSiO₂ =  x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)

Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K₂CO₃, 2,67 tấn PbCO₃ và 3,6 tấn SiO₂