Giải bài 7 trang 69 SGK Hóa 9

Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 6: Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

n_H2 = 0,56 /22,4 = 0,025 mol.

n_Al =x; n_Fe =y.

n_H2 = 3/2x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

% m_Al = 0,27/0,83 x 100% = 32,53% ; %m = 67,47%

Các bài giải bài tập | Để học tốt Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại