Giải bài 7 trang 19 SGK Hóa 9

Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20 % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Lời giải:

n_HCl = 0,3 mol

Đặt x và y là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình hóa học xảy ra:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

b) Tình thành phần hỗn hợp, dựa vào phương trình hóa học (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:

n_HCl = 2x + 2y = 0,3.

m_hh = 80x + 81y = 12,1.

Giải hệ phương trình trên ta có: x = 0,05; y= 0,1.

%m_CuO = 0,05 . 80 . 100% / 12,1 = 33%

%m_ZnO = 100% – 33% = 67%.

c) Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O (4)

Dựa vào phương trình (3) và (4), ta có: m_H2SO4 = 98. (0,05 + 0,1) = 14,7g.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng: m_H2SO4 = 14,7 .100 /20 = 73,5g.

Các bài giải bài tập | Để học tốt Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng