Giải bài 10 trang 72 SGK Hóa 9

Bài 24: Ôn tập học kì 1

Bài 10: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

n_Fe= 1,96 / 56 = 0,035 mol

n_CuSO4 = 100 x 1,2 x 10 / (100 x160) = 0,07 mol

a) Phương trình hóa học.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

n_Fe = n_{CuSO4 pu} = 0,035 mol.

b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:

n_{CuSO4 dư} = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol

C_M(CuSO4) = 1000 x 0,035 / 100 = 0,35 mol/l

C_M(FeSO4) = 1000 x 0,035 / 100 = 0,35 mol/l.

Các bài giải bài tập | Để học tốt Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1