Giải bài 1,2,3, 4,5,6 trang 75 SGK Hóa 11: Hợp chất của cacbon

Giải bài 1,2,3, 4,5,6 trang 75 SGK Hóa 11: Hợp chất của cacbon

[Bài 16 Hóa 11] lý thuyết cần nhớ và giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 75 SGK Hóa 11: Hợp chất của cacbon – Chương 3.

1. CO là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, bền với nhiệt và rất độc.

CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại…)

2. CO₂ là chất khí, không màu nặng hơn không khí, ít tan trong nước. Làm lạnh đột ngột ở -76^oC, khí CO₂ hóa thành khối rắn gọi là “nước đá khô”. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa.

CO₂ là oxit axit, có tính oxi hóa yếu  (tác dụng với Mg,C)

3. Muối cacbonat không tan, hidrocacbonat bị nhiệt phân: tác dụng với dung dịch axit.

Hướng dẫn giải bài tập bài 16 Hóa 11 trang 75.

Bài 1. Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO₂ có lẫn trong khí CO ? Viết các phương trình hóa học?

Khí CO₂ phản ứng với nước vôi trong, hơi nước bị giữ lại khi qua CaCl₂ khan, còn CO thì không. Do đó, hỗn  hợp khí qua nước vôi trong rồi qua bình đựng CaCl₂ khan thì thu được CO.

Ngoài ra, có thể dùng hóa chất khác nếu CO không có phản ứng với chất đó và chất đó giữ lại CO₂, hơi nước.

Bài 2. (SGK Hóa 11 trang 75): Có ba chất gồm CO, HCl và SO₂ đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất khí. Viết các phương trình hóa học.

Có thể thực hiện như sau:

Cho hai giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Ca(OH)₂ ta thu được dung dịch A có màu hồng.

Dẫn ba chất khí đó lần lượt vào ba ống nghiệm riêng biệt.

Nhỏ vài giọt dung dịch A vào trong ba ống nghiệm đựng CO, HCl, SO₂

Nếu có kết tủa trắng và dung dịch mất màu, đó là ống nghiệm đựng SO₂.

Nếu dung dịch A mất màu, đó là ống nghiệm đựng HCl.

Nếu màu dung dịch không thay đổi, đó là ống nghiệm đựng CO.

Ngoài ra có thể sử dụng các thuốc thử khác vẫn có thể nhận biết được từng lọ đựng khí.

Bài 3. Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O₂?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.

D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.

Bài 4. a)      Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4                B. 5                   C. 6                   D. 7

b)      Khi cho dư khí CO₂ vào dung dịch chứa kết tủa caxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4          B. 5                       C. 6                     D. 7

Đáp án:

a)      Chọn A

Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

=> Tổng hệ số là 4

b)      Chọn A

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca (HCO₃)₂

=> Tổng hệ số là 4

Bài 5  trang 75 Hóa lớp 11: Cho 224,0 ml CO₂ (dktc) hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.

Giải bài 5: n_CO2 = 0,224/22,4 = 0,0100 (mol);  n_KOH = 1,00 x 0,200 = 0,0200 (mol)

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

n_KOH/n_CO2 = 0,0200/0,0100 = 2,00

Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K₂CO₃: m_K2CO3  = 0,01. 138 = 1,38 (g)

Bài 6. Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100⁰C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

 CaCO₃   →t⁰  CaO+CO₂

n_CO2 = n_CaCO3 = 53,65/100,0 = 0,9000 (mol)

Vì phản ứng trên có  h = 95 % nên n_CO2 thực tế thu được:

n_NaOH = 0,5000 x 1,800 = 0,900 (mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂ : 1 < n_NaOH/ n_CO2  = 0,9000/0,5002 < 2

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂            +           2NaOH      →     Na₂CO₃ + H₂O

0,4500 mol           0,9000 mol         0,4500 mol

Na₂CO₃        +            CO₂        +        H₂O      →    2NaHCO₃

0,05020 mol           0,05020 mol                         0,1004 mol

Từ đó tính ra được khối lượng NaHCO₃ là 8,434 g và khối lượng của Na₂CO₃ là 42,38 g