Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lam Kinh, Thanh Hóa năm học 2015- 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lam Kinh, Thanh Hóa năm học 2015- 2016

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10

 là đề thi học sinh giỏi lớp 10 môn Hóa có kèm theo đáp án. Đây là tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa hay, giúp các bạn học sinh tự ôn tập kiến thức, làm quen với dạng đề thi học sinh giỏi cũng như rèn luyện tư duy và cách trình bày khoa học. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 năm học 2014 - 2015 trường THPT Long Châu Sa, Phú Thọ

Các dạng bài tập môn Hóa học lớp 10

Bài 1 (4 điểm).

1. Xác định công thức các chất và viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau:
2. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,28 g/ml). Tìm C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài 2 (2,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cl₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

b) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + NH₄NO₃ + H₂O

(biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 2: 1)

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → N_xO_y + ...

d) Al + NaNO₃ + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + NH₃

Bài 3 (2,5 điểm). Từ KMnO₄, NaHCO₃, Fe, CuS, NaHSO₃, FeS₂ và dung dịch HCl đặc có thể điều chế được những khí gì? Viết phương trình hoá học.

Khi điều chế các khí trên thường có lẫn hơi nước, để làm khô tất cả các khí đó chỉ bằng một hoá chất thì nên chọn chất nào trong số các chất sau đây: CaO, CaCl₂ khan, H₂SO₄ đặc, P₂O₅, NaOH rắn. Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học).

Bài 4 (2,5 điểm) Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁵.

1. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì?
2. Trong điều kiện không có không khí, cho M cháy trong khí Cl₂ thu được một chất A và nung hỗn hợp bột (M và S) được một hợp chất B. Bằng các phản ứng hóa học, hãy trình bày phương pháp nhận biết thành phần của các nguyên tố có mặt trong các chất A và B.

Bài 5 (3 điểm). Cho a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính a.

b) Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng.

Bài 6: (3 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Bài 7 (3 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d_Z/H2 = 13.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
(Biết: H = 1, O = 16, C = 12, Cl = 35,5, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, Ca = 40, Pb = 207; Al = 27; S = 32; Ba = 137; Z_Ca = 20; Z_Mg = 12; Z_Al = 13; ZFe= 26; Z_Cu = 29; Z_Cr = 24)

Đáp án đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10