Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Mạc Đĩnh Chi, TP Hồ Chí Minh năm học 2014 - 2015

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Mạc Đĩnh Chi, TP Hồ Chí Minh năm học 2014 - 2015

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10

 là đề kiểm tra giữa học kì II lớp 10 môn Hóa có đáp án dành cho các bạn học sinh và thầy cô tham khảo, làm tài liệu nghiên cứu, học tập môn Hóa 10 được chắc chắn nhất, chuẩn bị sẵn sàng cho bài thi cuối năm đạt kết quả cao.

Đề thi giữa học kì 2 môn Sinh học lớp 10 trường THPT Trung An, Cần Thơ năm học 2015 - 2016

Đề thi giữa học kì 2 môn Toán lớp 10 trường THPT Hiệp Bình, Hồ Chí Minh năm 2014 - 2015

Cho: Cl = 35,5 O = 16, H = 1, Mn = 55, Zn = 65, Al = 27, Na = 23, Li = 7, K = 39, Rb = 87, Zn = 65, Fe = 56, Mg = 24, Cu = 64, N = 14

Câu 1. Lượng khí clo sinh ra khi cho dd HCl đặc, dư tác dụng với 13,92 g MnO₂ đã oxi hoá hoàn toàn kim loại M, tạo ra được 15,2gam muối Kim loại M là

A. Mg(24)                        B. Fe(56)                     C. Cu (64)                   D. Zn(65)

Câu 2. Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây?

A. dd Fe(NO₃)₃.              B. dd NaOH.                C. dd HNO₃.               D. dd HCl.

Câu 3. Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít                     B. 6,72 lít                     C. 17,92 lít                    D. 11,2 lít

Câu 4. Điện phân dung dịch AgNO₃ ở catot (cực âm) thu được chất nào?

A. H₂.                          B. Ag                             C. N₂.                          D. O₂.

Câu 5. Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. KOH, O₂ và HCl.      B. KOH, H₂ và Cl₂.         C. K và Cl₂.                D. K, H₂ và Cl₂.

Câu 6. Điện phân một muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí Cl₂ (đkc) ở anốt và 1,84 g kim loại ở catốt. Công thức muối đó là:

A. NaCl                        B. LiCl                           C. KCl                        D. RbCl

Câu 7. Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd HCl loãng thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43,3 g muối khan. Giá trị của m là?

A. 13,9 g                       B. 14,5 g                      C. 22 g                       D. 19,3 g

Câu 8. Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết 2,32 gam sắt từ oxit là:

A. 30ml                         B. 60ml                        C. 50ml                      D. 40ml

Câu 9. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO₄.2H₂O) bột đá vôi (CaCO₃). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo?

A. Dung dịch HCl                      B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch Br₂                      D. Dung dịch I₂

Câu 10. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

Câu 11. Ứng dụng nào sau đây không đúng?

A. Clo dùng sản xuất Teflon để phủ lên chảo không dính.

B. Dung dịch NaF loãng dùng làm chất chống sâu răng.

C. Dung dịch 5% Iốt trong etanol dùng sát trùng vết thương.

D. KI hoặc KIO₃ được dùng sản xuất muối iốt.

Câu 12. Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI                         B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr                              D. HF, HCl.

Câu 13. Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

A. NaOH                     B. NaCl                    C. Ca(OH)₂                 D. NaBr

Câu 14. Hoà tan hết 1 lượng kim loại hoá trị 2 bằng dd HCl 14,6% vừa đủ thu được 1 dung dịch muối có nồng độ 18,19%. Kim loại đã dùng là

A. Ca(40)                   B. Fe(56)                  C. Mg(24)                    D. Zn(65)

Câu 15. Chọn phát biểu sai:

A. Trong tất cả các hợp chất flo chỉ có số oxi hoá là -1.

B. Không dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric.

C. Các đơn chất nhóm halogen đều là chất khí ở điều kiện thường.

D. Trong các hợp chất với hđrô và kim loại các halogen luôn có số oxi hoá -1

Câu 16. Dấu hiệu nào sau đây dùng để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử?

A. Tạo ra chất kết tủa

B. Tạo ra chất khí (sủi bọt)

C. Màu sắc của các chất thay đổi

D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Câu 17. Số oxi hóa của các nguyên tử cacbon trong CH₃CHO lần lượt là :

A. -3, +1                         B. -3, +1                      C. +3, -1                    D. +3, 0

Câu 18. Trong phản ứng: 3M + 2NO₃^- + 8H⁺ → … Mⁿ⁺ + … NO + …H₂O. Giá trị của n là:

A. 1                               B. 2                           C. 3                              D. 4

Câu 19. Cho phản ứng: a FeS + b H⁺ + c NO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng tổng hệ số a + b + c là

A. 3                               B. 4                            C. 6                            D. 8

Câu 20. Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.            (b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.           (d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1.                             B.2.                              C. 3                            D.4.

Câu 21. Loại phản ứng nào dưới đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa khử?

A. Phản ứng hóa hợp                        B. Phản ứng phân hủy

C. Phản ứng trao đổi                         D. Phản ứng thế

Câu 22. Cho phản ứng: 6 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Trong phản ứng trên chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇                             B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄

C. H₂SO₄ và FeSO₄                               D. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

Câu 23. Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ mol giữa NO₂: NO là 1: 2 thì các hệ số của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:

A. 14                          B.10                           C. 26                               D. 24

Câu 24. Trong phản ứng đốt cháy FeS₂ tạo ra sản phẩm Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử FeS₂ sẽ

A. nhận 11 electron.                                   B. nhận 12 electron.

C. nhường 11 electron.                              D. nhường 12 electron.

Câu 25. Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng:

A. 14                          B. 6                               C. 8                                 D. 7

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 224 ml N₂ (đktc). Khối lượng muối thu được là:

A. 14,8 gam                B. 15,8 gam                  C. 16,8 gam                     D. 24,8gam

Câu 27. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi đối với H₂ là 19. Giá trị m là:

A. 25,6 gam                 B. 16,0 gam                  C. 2,56 gam                     D. 8,0 gam

Câu 28. Đốt cháy hoàn toàn x mol Fe bởi oxi thu được 5.04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO­₂. Tỉ khối hơi của Y đối với H₂ là 19. Tính x

A. 0,06 mol                 B. 0,065 mol                 C. 0.07 mol                       D. 0.075 mol

Câu 29. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 0,8 lít                     B.1,0 lít                         C. 0,6 lít                        D.1,2 lít

Câu 30. Khử 16 gam Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng vời dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Thể tích khí CO₂ (đktc) tạo ra khi khử Fe₂O₃ là:

A. 1,68 lít                   B. 6,72 lít                     C. 3,36 lít                         D.1,12 lít

Đáp án đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10