Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 4 (Đề 7)
Bài 4: Điều chế Oxi - Phản ứng phân hủy Câu 1: Hãy nêu sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành. Câu 2: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 gam khí ...
Bài 4: Điều chế Oxi - Phản ứng phân hủy
Câu 1: Hãy nêu sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành.
Câu 2: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:
a) 48 gam khí oxi.
b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).
Đáp án và hướng dẫn giải
Câu 1: Sự khác nhau về việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp:
Nguyên liệu: phòng thí nghiệm từ KClO3, KMnO4, còn công nghiệp từ không khí và nước.
Sản lượng: phòng thí nghiệm thể tích nhỏ, còn công nghiệp sản lượng lớn.
Giá thành: phòng thí nghiệm thì giá thành cao hơn, còn công nghiệp thì giá thành hạ vì nguyên liệu rẻ từ không khí và nước.
Câu 2:
Phản ứng: 2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2↑ (1)
(mol) 1 ← 1,5
a) Ta có: nO2= 48/32 = 1,5 (mol)
Từ (1) Câu hỏi trắc nghiệm Thành phần tế bào (phần 2) nKClO3= 1 (mol)
Câu hỏi trắc nghiệm Thành phần tế bào (phần 2) mKClO3= nKClO3. MKClO3
= 1 x(39 + 35,5 + 3 x 16) =122,5 (gam).
b) Ta có: nO2= VO2/22,4= 44,8/22,4 = 2 (mol)
Phản ứng: 2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2↑ (2)
(mol) 4/3 ← 2
Từ (2) Câu hỏi trắc nghiệm Thành phần tế bào (phần 2) mKClO3= 4/3 (mol)
Câu hỏi trắc nghiệm Thành phần tế bào (phần 2) mKClO3= nKClO3. MKClO3= 4/3 x 122,5 ≈ 163,3 (gam)
Tham khảo các đề kiểm tra hóa học 8 khác
Loạt bài Đề thi Hóa 8 | Đề kiểm tra Hóa 8 có đáp án của chúng tôi được biên soạn bám sát theo chương trình sách giáo khoa Hóa học 8 và cách ra đề thi trắc nghiệm mới nhất.
