Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 (Đề 7)

Phần trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Người ta có thể phân biệt 2 dung dịch Ca(OH)₂ và NaOH bằng cách dung

A. khí CO₂    B. khí CO    C. quỳ tím    D. phenolphthalein

Câu 2: Chỉ dung các chất Na₂CO₃, NaCl, Ca(OH)₂, Na, H₂O để điều chế trực tiếp NaOH. Số phương trình hóa học (kể cả phương trình điện phân) sẽ là

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

Câu 3: Cho biết độ pH của một số dung dịch như sau:

Các dung dịch bazo là

A. I, II

B. II, IV

C. I, IV

D. II, III

Câu 4: Để nhận ra 2 chất rắn, màu trắng là KOH, BaO đựng riêng trong 2 bình, người ta phải dung

A. dung dịch phenolphtalein

B. phương pháp nhiệt phân

C. nước và CO₂

D. quỳ tím ướt

Câu 5: Điều chế trực tiếp CuCl₂ bằng phản ứng tổng quát nào sau đây là đúng (X: đúng, O: không đúng)?

Câu 6: Để chứng minh trong thành phần muối đồng (II) sunfat có nguyên tố đồng và gốc sunfat người ta có thể dung

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch BaCl₂

C. kẽm và dung dịch BaCl₂

D. sắt

Câu 7: Hãy chon sơ đồ phản ứng thích hợp

Câu 8: Số chất khí tạo ra khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt tác dụng với các chất: NaHCO₃, Na₂CO₃, Zn, Ba(OH)₂, Na₂SO₃, Cu là

A. 4    B. 3    C. 5    D. 2

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học điều chế khí H₂ từ Zn, dung dịch H₂SO₄, dung dịch HCl. Nếu dung H₂SO₄ và HCl cùng số mol thì lượng khí H₂ sinh ra trong trường hợp nào nhiều hơn?

Câu 10: (2 điểm) Trên bàn thí nghiệm có những chất rắn màu trắng: NaHCO₃, K₂CO₃, CaCO₃. Hãy trình bày cách tìm ra NaHCO₃.

Viết phương trình hóa học. Giải thích hiện tượng (nếu có)

Câu 11: (2 điểm) Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄, tạo ra 4,9 g các muối sunfat. Tính khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu. (Cho Na=23, K=39, S=32, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:A

Dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa với CO₂ còn dung dịch NaOH thì không.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 2:B

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaCl + 2H₂O ^{điện phân có màng ngăn} → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

Câu 3:C

Các dung dịch bazo luôn có pH > 7.

Câu 4:C

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu 5:D

Phương trình hóa học:

Axit + bazo. Ví dụ: 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Axit + oxit. Ví dụ: 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

Axit + muối. Ví dụ: 2HCl + CuCO₃ → CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Muối + muối. Ví dụ: BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Kim loại + phi kim. Ví dụ: Cl₂ + Cu ^to→ CuCl₂

Câu 6:C

Cho kẽm vào dung dịch nếu thấy Cu (màu đỏ) bám vào thanh kẽm là có thể kết luận dụng dịch có muối đồng (II). Cũng cho BaCl₂ vào dung dịch ban đầu đó, nếu có kết tủa trắng là có thể kết luận dung dịch có muối sunfat.

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄↓

Câu 7:A

4FeS₂ + 11O₂^to→ 8SO₂ + 2Fe2O₃

2SO₂ + O₂^to→ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 8:B

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Câu 9:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

Theo 2 phương trình thì dùng H₂SO₄ tạo ra khí H₂ nhiều hơn dùng HCl.

Câu 10:

Hòa tan mẫu thử của từng chất vào nước. Chất không tan là CaCO₃, dung dịch tạo ra cho tác dụng với CaCl₂, chất không tạo kết tủa là NaHCO₃.

K₂CO₃ tạo ra dung dịch tác dụng với CaCl₂ tạo kết tủa.

Phương trình hóa học: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2KCl

Câu 11:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Gọi số mol của NaOH và KOH lần lượt là x và y, ta có: 40x + 56y = 3,04 (I)

142 x x/2 + 174 x y/2 = 4,9 (II)

Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,02 mol và y = 0,04 mol

Vậy khối lượng NaOH = 0,02 x 40 = 0,8 gam.

Khối lượng KOH = 0,04 x 56 = 2,24 gam.

Các đề kiểm tra Hóa 9 có đáp án