Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 5)

Đề kiểm tra 45p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Dãy đơn chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần?

A. Br₂, Cl₂, F₂ , I₂.        B. F₂ , Cl₂, Br₂, I₂.

C. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.        D. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.

Câu 2: Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí clo?

A. H₂SO₄ đặc.        B. CaCl₂ khan.        C. CaO rắn.        D. P₂O₅.

Câu 3: Cần bao nhiêu mol MnO₂ tác dụng với lượng dư HCl đặc, đun nóng để thu được 5,6 lít khí clo ở đktc?

A. 0,20.        B. 0,25.        C. 0,10.        D. 0,15.

Câu 4: Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch axit nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. HF.        B. HBr.        C. HCl.        D. HI.

Câu 5: Cần bao nhiêu gam Mg phản ứng với lượng dư dung dịch HCl loãng để thu được 1,12 lít khí H₂ ở đktc?

A. 1,2 gam.        B. 0,6 gam.        C. 2,4 gam.        D. 3,6 gam.

Câu 6: Muối bạc halogenua nào sau đây không kết tủa trong dung dịch?

A. AgI.        B. AgBr.        C. AgCl.        D. AgF.

Câu 7: Nước Gia – ven thu được khi cho clo phản ứng với

A. Ca(OH)₂, ở 30ºC        B. NaOH, ở tº thường.

C. KOH, ở 90ºC        D. H₂O.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố halogen X có tổng số electron ở các phân lớp p là 5. Nguyên tố X là

A. F.        B. I.        C. Br.        D. Cl.

Câu 9: X là nguyên tố thuộc nhóm halogen. X tạo với H hợp chất trong đó X chiếm 95% về khối lượng. Nguyên tố X là

A. F.        B. Cl.        C. I.        D. Br.

Câu 10: Trong các đơn chất halogen, chất điều kiện thường ở trạng thái rắn là

A. Cl₂.        B. F₂.        C. Br₂.        D. I₂.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2,5 điểm): Viết các PTHH theo sơ đồ sau:

NaCl → HCl → Cl₂ → FeCl₃ → NaCl → NaOH.

Câu 2 ( 1,5 điểm): Cho 1,66 gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và MgO tác dụng vừa đủ với 50ml dd HCl aM. Sau pứ thu được dung dịch Y và 0,224 lít khí (đktc). Cô cạn Y thu được m gam muối khan.

a. Viết PTHH xảy ra?

b. Tính m và a?

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dd AgNO₃ 1 M, thu được kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Câu 4 ( 1 điểm): Cho m gam Fe vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X có khối lượng tăng lên so với dung dịch HCl ban đầu là 10,8 gam. X làm mất màu vừa đủ a gam dung dịch KMnO₄ 4%. Xác định m, a.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự: I₂, Br₂, Cl₂, F₂. Chọn đáp án C.

Câu 2: Chất không được dùng để làm khô khí clo là CaO rắn. Chọn đáp án C.

Câu 3:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

    0,25 ←    0,25

Chọn đáp án B.

Câu 4: AgNO₃ + HF → không phản ứng. Chọn đáp án A.

Câu 5:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,05 ←         0,05

m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam. Chọn đáp án A.

Câu 6: Muối bạc halogenua không kết tủa trong dung dịch là AgF. Chọn đáp án D.

Câu 7: Nước Gia – ven thu được khi cho clo phản ứng với NaOH ở đk thường. Chọn đáp án B.

Câu 8: Che của X: 1s²2s²2p⁵. Vậy ZX = 9, X là F. Chọn đáp án A.

Câu 9: X tạo với H hợp chất là HX.

Vậy X là F. Chọn đáp án A.

Câu 10: Trong các đơn chất halogen, chất điều kiện thường ở trạng thái rắn là I₂. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2,5 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm. Thiếu cân bằng trừ ½ số điểm của mỗi PT.

NaCl → HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → NaOH.

(1) NaCl_(tt) + H₂SO_{4 đặc} →(<250ºC) NaHSO₄ + HCl

(2) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(3) 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.

(4) FeCl₂ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(5) 2NaCl + 2H₂O →(dpddcmn) 2NaOH + H₂ + Cl₂.

Câu 2 ( 1,5 điểm):

Tính được số mol CO2: 0,01 mol (0,25 điểm)

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ (0,5 điểm)

0,01           0,02           0,02                    0,01 (mol)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,015        0,03        0,015

m_Na2CO3 = 0,1.106 = 1,06g → m_MgO = 1,66 – 1,06 = 0,6g → n_MgO = 0,015 mol (0,25 điểm)

m_muối = 0,02. 58,5 + 0,015.95 = 2,595g (0,25 điểm)

n_HCl = 0,05 mol → a = 1M (0,25 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được n_AgNO3 = 0,05 mol. (0,5 điểm)

TH1: X là F và Y là Cl. PTHH:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,05 ←    0,05 (mol)

m_NaCl = 58,5. 0,05 = 2,925gam < 6,56 (thỏa mãn) (0,5 điểm)

TH2: X khác F gọi X, Y là R (điều kiện: 35,5 < MR < 127). (0,5 điểm)

Ta có PTHH:

Có (0,5 điểm)

Giải PT được M_R ≈ 108,2 => X là Br ; Y là I.

Câu 4 ( 1 điểm):

Pư: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Tính số mol HCl = 0,5 mol (0,25 điểm)

Gọi số mol Fe = x mol → n_H2 = x mol (0,25 điểm)

Khối lượng dd tăng lên = 56.x – 2.x = 10,8 → x = 0,2

Thành phần của X gồm: FeCl₂ = 0,2 mol; HCl dư = 0,1 mol

Do không có môi trường của H₂SO₄ nên phải sử dụng môi trường của HCl (0,25 điểm)

Trong dd có hai chất khử là: Cl^- và Fe²⁺ nên cần so sánh tính khử của chúng dựa vào pư: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ ta thấy: Fe²⁺ khử mạnh hơn Cl^-

Pư:

         5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O (0,25 điểm)

mol ban đầu:       0,2                           0,1

mol pư:           0,1/8        ←                 0,1

Vậy số mol KMnO₄ = 0,1/8 mol →

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm