Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa 10 – THPT Lương Ngọc Quyến 2015

tỉnh Thái Nguyên, các em theo dõi chi tiết bên dưới:

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ II  NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn:  HÓA HỌC          lớp:  10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

           

Cho:  Fe = 56; Al  = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1;

Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55

 I. PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = 6 điểm).

 Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S   +    2H₂SO_{4  đặc nóng}    --->  3SO₂  + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 3 : 1.                           B. 1 : 3.                           C. 2 : 1.                           D. 1 : 2.

Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 120,0.                         B. 106,8.                         C. 96,0.                           D. 130,2.

Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A. Nhiệt độ.                                                            B. Nồng độ, áp suất.

C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt.                              D. cả A, B và C.

Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân rồi gom lại. Chất bột đó là:

A. Vôi sống.                   B. Lưu huỳnh.                C. Cát.                             D. Muối ăn.

Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên:

A. Quỳ tím.                    B. BaCl₂.                         C. KOH.                          D. AgNO₃.

Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là:

A. HCl < HBr < HI < HF.                                      B. HF < HCl < HBr < HI.

C. HBr < HI < HCl < HF.                                      D. HI < HBr < HCl < HF.

Câu 7: Cho phản ứng: H₂S  +  4Cl₂  +  4H₂O --> H₂SO₄  +  8HCl.

       Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.            B. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

C. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.           D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại ?

A. Cu.                              B. Zn.                              C. Ag.                              D. Fe.

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa:

A. Na₂SO₃.                                                              B. NaHSO₃.

C. Na₂SO₃ và NaOH.                                            D. NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A. 4,81 gam.                   B. 6,81 gam.                   C. 3,81 gam.                   D. 5,81 gam.

Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là:

A. Zn.                              B. Ca.                              C. Mg.                             D. Fe.

Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100⁰ C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là:

A. 5/3.                             B. 3/5.                             C. 3/1.                             D. 1/3.

Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

A. CuO, Fe(OH)­₂, Al, Na₂SO₄.                             B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂.

C. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃.                            D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄.

Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.                       B. ns²np⁶.                       C. ns²np⁴.                       D. ns²np³.

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?

A. HF.                             B. HCl.                            C. H₂SO₄.                       D. HNO₃.

 II. PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh chỉ được làm một trong hai phần

 (Phần A hoặc Phần B)

A. Theo chương trình chuẩn.

Câu 1 (2 điểm):  Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

          KMnO₄  ---> Cl₂HCl --> CuCl₂ --> BaCl₂­ --->  BaSO₄.

Câu 2 (2 điểm):   Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc).

           a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

           b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

B. Theo chương trình nâng cao. 

Câu 1 (2 điểm):  Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

          FeS₂ -->  SO₂SO₃ --> H­₂SO₄  --> CuSO₄ -->  BaSO₄.

Câu 2 (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì được 8,96 lít H₂ và 10,8 gam một chất rắn.

Phần 2: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

1. Tính khối lượng mỗi kim loại.
2. Tính thể tích SO₂ thu được ở phần 2 (các thể tích đo ở đktc).

Đáp án đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa 10 – THPT Lương Ngọc Quyến 2015

zaidap.com