Câu 10 trang 31 SGK Hóa 11 Nâng cao , Tính nồng độ mol của các ion...

Tính nồng độ mol của các ion ({H^ + })  và (O{H^ – })  trong dung dịch (NaN{O_2})  1,0 M, biết rằng hằng số phân li bazơ của (NO_2^ – ) là ({K_b} = 2,{5.10^{ – 11}})

Giải

                            (NaN{O_2} o N{a^ + } + NO_2^ – )

                                1           ( o ) 1       ( o ) 1

                           (NO_2^ –  + {H_2}O mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle ightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} HN{O_2} + O{H^ – })

Trước thủy phân:   1

Thủy phân:             x                    ( o )      x      ( o )   x

Cân bằng:             (1 – x)                        x             x

Ta có ({K_b} = {{left[ {HN{O_2}} ight]left[ {O{H^ – }} ight]} over {left[ {NO_2^ – } ight]}} = 2,{5.10^{ – 11}})

(Rightarrow {{xx} over {left( {1 – x} ight)}} = 2,{5.10^{ – 11}})

Vì x << 1 ( Rightarrow (1 – x) approx 1 )

(Rightarrow x.x = 2,{5.10^{ – 11}} = {25.10^{ – 12}})

( Rightarrow x = {5.10^{ – 6}})

Ta có (left[ {O{H^ – }} ight].left[ {{H^ + }} ight] = {10^{ – 14}})

(Rightarrow left[ {{H^ + }} ight] = {{{{10}^{ – 14}}} over {{{5.10}^{-6}}}} = {2.10^{ – 9}},,mol/l)