Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Ôn tập học kì 1

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Câu 1: Trong ion XO₃^- có 42 electron. Công thức hóa học của XO₃^- là

A. NO₃^-

B. PO₃^-

C. BrO₃^-

D. ClO₃^-

Câu 2: Hợp chất ion A tạo từ ion M²⁺ và X^2-. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion X^2- ít hơn của ion M²⁺ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion M²⁺ là

A. 18    B. 20    C. 22    D. 24

Câu 3: Các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶.

X⁺, Y^- và Z lần lượt là

A. Na⁺, Cl^-, Ar

B. Na⁺, F^-, Ne

C. Li⁺, F^-, Ne

D. K⁺, Cl^-, Ar

Câu 4: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là RH₃. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N    B. As    C. S    D. P

Câu 5: Cation X²⁺ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA

B. chu kì 4, nhóm VIA

C. chu kì 4, nhóm VIIB

D. chu kì 4, nhóm IIB

Câu 6: Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử X, Y, Z là 45. X và Y thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. X và Z kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Các hidroxit tương ứng với X, Y, Z là H₁, H₂, H₃. Thứ tự giảm dần tính bazơ của H₁, H₂, H₃ là

A. H₁ > H₂ > H₃

B. H₁ > H₃ > H₂

C. H₂ > H₁ > H₃

D. H₃ > H₁ > H₂

Câu 7: X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16. Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. X và Z

B. X và Y, Y và Z

C. X và Y

D. Y và Z

Câu 8: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử có liên kết ion?

A. KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃

B. Na₂SO₄, HCl, KHS, NH₄Cl

C. Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂

D. CH₃NH₃Cl, K₂S, Na₂SO₃, NaHS

Câu 9: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. HCl, KCl, HNO₃, NO

B. NH₃, HSO₄¯, SO₂, SO₃

C. N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂

D. CH₄, C₂H₂, H₃PO₄, NO₂

Câu 10: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄

Các hệ số của KMnO₄ và H₂SO₄ lần lượt là

A. 2 và 2

B. 2 và 5

C. 1 và 5

D. 1 và 3

Câu 11: Cho phương trình phản ứng sau:

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → ___

Các sản phẩm tạo thành là

A. Na₂SO₄, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

B. Na₂SO₄, Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄

C. Na₂S, Na₂CrO₄, K₂MnO₄

D. SO₂, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

Câu 12: Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,72    B. 35,5    C. 49,09    D. 35,36

Đáp án

Câu 2:

Ta có p + e + n = 60, p + e - n = 20 suy ra số hạt mang điện là 40

Tổng số hạt mang điện của ion X^2- ít hơn của ion M₂₊ là 4 hạt => Số hạt mang điện của ion M₂₊ là 22.

=> Số proton của M là 12

Câu 4:

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là R₂O₅

Câu 5:

Cation X²⁺ có số hạt proton là X, số hạt nơtron là N và số electron là (Z - 2)

Ta có Z + N + (Z - 2) = 80 , (Z-2)/N = 4/5

=> Z = 26, N = 30

Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.