Bài tập 2.53 trang 20 sách bài tập(SBT) môn Hóa 11: Rót dung dịch chứa 11,76 g...

2.53. Rót dung dịch chứa 11,76 g ({H_3}P{O_4}) vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng, cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

Hướng dẫn trả lời:

Số mol ({H_3}P{O_4}) : (frac{{11,76}}{{98}}) = 0,12 (mol)

Số mol KOH : (frac{{16,8}}{{56}}) = 0,3 (mol)

Các phản ứng có thể xảy ra :

(egin{array}{l}
{H_3}P{O_4} + KOH o K{H_2}P{O_4} + {H_2}O(1)
{H_3}P{O_4} + 2KOH o {K_2}HP{O_4} + 2{H_2}O(2)
{H_3}P{O_4} + 3KOH o {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O(3)
end{array})

Vì tỉ lệ ({n_{KOH}}:{n_{{H_3}P{O_4}}}) = 0,3 : 0,12 = 2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Gọi x là số mol ({H_3}P{O_4}) tham gia phản ứng (2) và y là số mol ({H_3}P{O_4}) tham gia phản ứng (3) :

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng :

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hộ phương trình (a) và (b) : x = 0,06 mol K₂HPO₄ ; y = 0,06 mol K₃PO₄.

Tổng khối lượng hai muối:

({m_{{K_2}HP{O_4}}} + {m_{{K_3}P{O_4}}}) = 0,06.174 + 0,06.212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).