Bài 9 trang 213 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ...
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng
Hằng số cân bằng Kccủa phản ứng
({H_2}left( k
ight) + B{r_2}left( k
ight),, mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle
ightarrowover
{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ,,2HBrleft( k
ight)) ở 7300C là 2,18.106. Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít 7300C. Tính nồng độc ảu H2, Br2 và HBr ở trạng thái cân bằng.
Giải
Ta có ({CM_{{{HBr}}}} = 0,27M)
Gọi nồng độ H2 và Br2 phản ứng là x.
(eqalign{
& ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,{H_2}left( k
ight), + B{r_2}left( k
ight),, mathbin{lower.3exhbox{$uildrel extstyle
ightarrowover
{smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} ,,2HBrleft( k
ight) cr
& ext{Phản ứng}:,,,,,,,,x,,,,,,,,,,,,,,,,,x,,,,,,,,,,,,,,,;;;;;;;;2x cr
& ext{ Cân bằng}:,,,,,,,,x,,,,,,,,,,,,,,,,x,,,,,,,,,,,,,,,;;;left( {0,27 - 2x}
ight) cr} )
Ta có: (K = {{{{left( {0,27 - 2x} ight)}^2}} over {{x^2}}} = 2,{18.10^6} )
(Leftrightarrow {{0,27 - 2x} over x} = 1,{476.10^3} Rightarrow x = 1,{82.10^{ - 4}})
Vậy: (left[ {{H_2}} ight] = left[ {B{r_2}} ight] = 1,{82.10^{ - 4}}M;)
(left[ {HBr} ight] = 0,27 - 0,000364 approx 0,27M)
zaidap.com
